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    5．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A．原子半径呈周期性变化
    B．元素的化合价呈周期性变化
    C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    D．第一电离能呈周期性变化

    分析 根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．

    解答 解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；
    B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；
    C、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故C正确；
    D、因第一电离能并不是完全呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．

    练习册系列答案
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    15．湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．

    （1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为H2SO4
    （2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
    ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为C（填字母）
    A．NaOH B．NH3•H2O C．ZnO D．H2SO4
    ③用Zn除去Cu2+和Cd2+
    ④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一?2AgCl+SO42-，室温下该反应的平衡常数K=1.5×1015[已知室温下Ksp（Ag2SO4）=6.0x 10-5，Ksp（AgCl）=2.0x 10-10]
    （3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在阴极析出，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ （或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2．由X元素构成的单质属于金属晶体．
    （2）电负性：X＜Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是BCD（填字母）．
    A．分子中含有氢键
    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    C．含有5个σ键和1个π键
    D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
    该晶体的化学式为：CaTiO3；
    推测该晶体具有下列那些物理性质：BC
    A：固态时能导电．   B：熔化状态能导电．C：有较高的熔点．   D：硬度很小．

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    13．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
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    A．氮分子为非极性分子
    B．在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化
    C．氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强
    D．氮分子中有2个σ键1个π键

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    D．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

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