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    如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）

    A．②①③④
    B．④③①②
    C．④②①③
    D．③②④①
    【答案】分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．
    解答：解：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阴极，被保护，①中金属铁发生吸氧腐蚀，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：②①③④．
    故选A．
    点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列各题：
    （1）在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的
    负极
    负极
    极，铝片上的电极反应式为
    4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
    4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
    ．
    （2）通过
    电解池
    电解池
    装置（ 填“原电池”或“电解池”）可以实现如下反应：
    Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
    该装置应以铜为
    阳极
    阳极
    极，并可选用下列溶液中的
    BD
    BD
    为电解质溶液（填符号）．
    A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
    （3）如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．电解过程中，乙中反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜
    0.64
    0.64
    g（铜的相对原子质量为64）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号 操           作 实验现象
    ① 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
    ② 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
    10%H2O2溶液．    		 试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）实验①的目的是
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    ，实验中滴加FeCl3溶液的目的是
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    （用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是
    C点的即时速率
    C点的即时速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某研究性学习小组的同学决定通过实验探究SO2的漂白性是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液．
    （1）甲同学设计了如图所示的装置，并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达到实验目的，甲作出此判断的依据是
     
    ．
    （2）乙同学通过分析指出甲同学的装置图有两处不合理，并进行了修改，修改的内容：
     
    ．
    按修改后的装置，实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色，由此知，品红的褪色不是
     
    直接导致的．随后乙同学对SO2使品红溶液褪色的微粒提出了如下三种假设：
    假设一：是HSO
     
    -
    3
    ；
    假设二：是SO
     
    2-
    3
    ；
    假设三：
     
    ．
    （3）为验证自己的假设，乙同学进行了如下实验：取2mL相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中，再向试管中分别加入少量Na2SO3、NaHSO3固体，振荡静置后发现试管中的液体均褪色，对此他们得出使品红褪色的粒子是HSO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    3
    的结论，你认为此结论是否正确？
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．
    （4）为了进一步进行探究，丙同学又做了如下实验：取相同浓度的品红的酒精溶液各10mL分别置于两个小烧杯中，向两个烧杯中同时一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na2SO3、10mL 0.1mol/LNaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的褪色较快．对此他可以得出的结论是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省、汝城县第一中学高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为          。

    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论          。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

              （填字母序号）。

    a．溶液温度下降                 b．溶液温度升高

    c．滴入酚酞后呈无色             d．滴入酚酞后呈红色

    （3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，          （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

    a．装置I的气球体积较大               b．装置II的气球体积较大

    c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算

    （4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

     

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方

    程式为          。

    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待

    固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论          。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是    （填字母序号）。

    a．溶液温度下降               b．溶液温度升高

    c．滴入酚酞后呈浅红色         d．滴入酚酞后呈红色

    （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

    a．装置Ⅰ的气球体积较大                 b．装置Ⅱ的气球体积较大

    c．生成气体的体积根据盐酸计算          d．生成气体的体积根据固体计算

    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

    有白色

    沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应          （写离子方程式）。

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

    无白色

    沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

     

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与

    CaCl2溶液反应的离子方程式为          。

     

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