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    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码 a e I
    原子核数 单核 两核 四核
    粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
    物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

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    （1）写出下列物质的化学式：B______，J______．
    （2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M______，F+G→A+B+C______；
    （3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式______；
    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L
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    的电子式______；
    （5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=______．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）
    根据原子核数和带电荷数可知a为Na+，e为OH-，I为NH3，物质A由a、e 构成，应为NaOH，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应，为Cl2和NaOH的反应，则B为Cl2，C为H2，D为N2，H为HCl，反应④应为工业电解饱和食盐水，则E为NaClO，M为HClO，见光分解生成氧气，则K为O2，和O2反应生成NO和H2O，则G为H2O，J为NO，F为NaCl，E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，反应的方程式为NaOCl+2NH3=N+NaCl+H2O，根据质量守恒可知N为N2H4，各原子均已达到惰性气体的稳定结构，电子式应为


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    ，L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素
    CO（NH2）2和物质H，因H为HCl，则L含有C、O、Cl三种元素，结合质量守恒可知L应为COCl2，反应的方程式
    为COCl2+2NH3=CO（NH2）2+2HCl，
    （1）由以上分析可知B为Cl2，J为NO，故答案为：Cl2；NO；  
    （2）H+E（溶液）→M的离子方程式为H++ClO-═HClO，F+G→A+B+C为工业电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-，
    故答案为：H++ClO-═HClO； 2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-；
    （3）由以上分析可知N的电子式为


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    ，故答案为：


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    ；         
    （4）L为COCl2，电子式为

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    ，故答案为：

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    ；              
    （5）B为Cl2，反应的方程式为2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-，n（Cl2）=
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，则生成n（OH-）=0.01mol，
    c（OH-）=
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L，则pH=13，
    故答案为：13．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．
    请填写下列空白：

    （1）a的结构示意图：
    J分子的极性
    极性分子
    极性分子
    ，在F的晶体中，与a离子距离最近且相等的a离子个数为
    12
    12
    个．
    （2）写出下列反应的离子反应方程式：
    H+E（溶液）→M
    H++ClO-═HClO
    H++ClO-═HClO
    ，F+G→A+B+C
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出该反应的化学方程式
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
    ；
    （5）反应③用于工业生产时应在
    合成塔
    合成塔
    中进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，
    所使用的一种特殊材料的名称为
    离子交换膜
    离子交换膜
    ，在该工业生产中它还具有的作用是
    只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
    只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
    ．
    （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生 112ml（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（假设气体完全逸出，溶液体积不变），此时锌锰干电池中消耗锌
    0.325
    0.325
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码 a e I
    原子核数 单核 两核 四核
    粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
    物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式：B
    Cl2
    Cl2
    ，J
    NO
    NO
    ．
    （2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M
    H++ClO-═HClO
    H++ClO-═HClO
    ，F+G→A+B+C
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-
    ；
    （3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式
    ；
    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
    ；
    （5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码

    a

    e

    I

    原子核数

    单核

    两核

    四核

    粒子的电荷数

    一个单位正电荷

    一个单位负电荷

    0


    物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

    请填写下列空白：

      （1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

      （2）写出下列反应的离子反应方程式：

    H +E（溶液）→M_____________________________，

    F +G →A + B +C________________________________________；

      （3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

      （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2） 2  和物质H，写出L的电子式__________；

      （5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。

      （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州市高三市二测模考（理综）化学部分 题型：填空题

    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码

    a

    e

    I

    原子核数

    单核

    两核

    四核

    粒子的电荷数[来源:学,科,网Z,X,X,K]

    一个单位正电荷

    一个单位负电荷

    0

    物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

    请填写下列空白：

       （1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

       （2）写出下列反应的离子反应方程式：

    H + E（溶液）→M____________________________________________________，

    F + G →A + B + C________________________________________；

       （3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

       （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2） 2  和物质H，写出L的电子式__________；

       （5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是________________________。

       （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

     

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    科目：高中化学 来源：2010届高三名校精粹重组 题型：填空题

     已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码

    a

    e

    I

    原子核数

    单核

    两核

    四核

    粒子的电荷数

    一个单位正电荷

    一个单位负电荷

    0


    物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

    请填写下列空白：

       （1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

       （2）写出下列反应的离子反应方程式：

    H + E（溶液）→M_____________________________，

    F + G →A + B + C________________________________________；

       （3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

       （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2） 2  和物质H，写出L的电子式__________；

       （5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。

       （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

     

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