【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述不正确的是( )
A. 铜电极上发生还原反应
B. 电池工作一段时间后,c(SO42-)向锌电极移动,甲池的c(SO42-)增大
C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D. 电流的方向:由铜电极经过导线流向锌电极
【答案】B
【解析】在上述原电池中,锌电极为负极,锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极,溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动。A、铜电极为正极,溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。正确;B、电解质溶液中的阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,SO42-不能通过阳离子交换膜,并且甲池中硫酸根不参加反应,因此甲池的c(SO42-)不变。错误;C、锌原电池,锌作负极,铜作正极,铜离子在铜电极上沉淀,锌离子通过阳离子交换膜进入乙池,每沉淀1mol,即64g铜,就补充过来1mol锌离子,其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加。正确;D、电子的方向是锌电极由经过导线流向铜电极,则电流方向相反,铜电极(正极)经过导线流向锌电极(负极)。
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【题目】T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2,反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0
C. T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,达到平衡前v正>v逆
D. T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率为80%
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【题目】ClO2是红黄色有毒气体,有刺激性气味,沸点为11℃,极易溶于水但不与水反应,遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气,见光也易分解,因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。
向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸,用磁力搅拌器搅拌(如下图);将烧瓶放在热水浴中,保持水浴温度在60~80℃,至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。
回答下列问题:
(1)装置A用水浴加热的优点是_________________;装置A中水浴温度不宜低于60℃也不宜高于80℃,其原因是______________________。
(2)装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_________________。
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是_________________,装置C的作用是_______________
Ⅱ.设计实验验证ClO2的氧化性。
(4)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振荡,得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物,还需要用到的试剂是_______________________。
(5)证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。
(6)将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中,振荡,有黑色沉淀生成,则该反应的离子方程式为______________________。
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【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3,还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)还原焙烧后,Fe元素的化合价为__________。
(2)“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为__________。
絮凝剂用量/×10-6t | 过滤时间min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时,溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此时是否有MgCO3沉淀生成?_______(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。
(4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________.
(5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________。
(6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为___________。
(7)本流程中,铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。
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【题目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线:
(1)乙烯中官能团的结构简式是___,乙醇中含氧官能团的名称是____。
(2)请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型,反应①:____,反应②:____。
(3)请写出④、⑤反应的化学方程式:
④__________________________;
⑤____________________________。
(4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空:
①实验时,加入药品的顺序是____,该反应进行的比较缓慢,为了提高反应速率,一般要加入浓硫酸做催化剂,并____。
②反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,____、静置,然后分液。
③若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有____(答一条即可)。
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【题目】某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯,相关信息及实验步骤如下。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
实验步骤:①在试管a中加入浓硫酸,乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后,用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热,撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件):___________;
(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_____________________;
(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项);
A.中和乙酸并吸收部分乙醇 B.中和乙酸和乙醇
C.降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分层析出 D.加速酯的生成,提高其产率
(4) 步骤④中需要用小火均匀加热,其主要原因是_________________________________________;
(5)指出步骤⑤静置后,试管b中所观察到的实验现象:___________________________________;
(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:
在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。
A.①蒸馏②过滤③分液 B. ①分液②蒸馏③结晶、过滤
C.①蒸馏②分液③分液 D.①分液②蒸馏③蒸馏
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【题目】若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是
A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA
B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA
C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA
D. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA
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【题目】已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构:各NH3分子间距相等,Co3+位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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