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下列化学用语的相关表述正确的是

A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ

B.因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于足量水时,放出热量为b kJ

C.因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+c kJ/mol

D.因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出热量小于d kJ

 

D

【解析】

试题分析:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-a kJ/mol,说明1 mol NaOH稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ,A错误;CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H=+b kJ/mol,说明蓝帆受热分解时,放出热量为b kJ,B错误;因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+2c kJ/mol,C错误;N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ/mol,因该反应为可逆反应,故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出热量小于d kJ,D正确。

考点:考查化学用语等知识。

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)2.1 化学反应速率试卷(解析版) 题型:选择题

合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是(  )

A.v(H2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)

C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=3v(N2)

 

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科目:高中化学 来源:2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

实验中,已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省高三入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中,充分反应后,溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同,则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 ( )

A.2:7 B.3;4 C.4:7 D.2:3

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分) 空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)溴在周期表中位于第 _周期第 _族。

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 _。

(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 _。

(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 _。

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。

(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是 _。

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知25℃时有关物质的电离平衡常数:

弱酸

CH3COOH

苯酚

H2CO3

电离平衡常数

1.75×l0–5

1.1×l0–10

K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11

下列叙述错误的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:

pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为:C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3-

C.等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中:

c(Na+)>c(C6H5O–)>c(OH–)>c(H+)

D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸

C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某有机物的结构为, ,下列有关说法正确的是

A.1 mol该物质与足量淮溴水反应,最多消耗2 molBr2

B.1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

C.l mol该物质晟多能与3 mol H2加成

D.该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

 

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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

(1)请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是 装置;乙池是 装置。

(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ,B(石墨)电极的名称是 。

(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是 。

(4)乙池中反应的化学方程式为 。

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O­2 mL(标准状况下)

 

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