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    原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是

    A．K层上容纳的电子数只能是2个

    B．K层上容纳的电子数可以超过2个

    C．L层上最多只能容纳8个电子

    D．最外层上容纳的电子数可以超过8个

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）

    （1）①比较0．1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_______NaClO；（填“>”、“<”或“=”）

    ②请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系______________。

    ③25℃时，如果取0．2mol/LHA溶液与0．2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。混合溶液中由水电离出的c(H+)________0．1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式________________

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0．6

    0．9

    1．0

    1．7

    2．6

    回答下列问题：

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

    ②该反应为 反应（选填吸热、放热）。

    ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

    （A）容器中压强不变 （B）混合气体中 [CO]不变

    （C）v正（H2）＝v逆（H2O） （D）C（CO2）＝C（CO）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

    A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、HCO3-、Cl-

    C．Mg2+、K+、C1-、NO3- D．Ba2+、K+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是

    A．气态氢化物稳定性：W＜T B．Y单质能与冷水剧烈反应

    C．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y D．离子半径：X＜R

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

    B．失电子难的原子其得电子的能力一定强

    C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小

    D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg(OH)2

    9.3

    10.8

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    2.7

    3.7

    3.7

    4.7

    （1）MgO的电子式为 。

    （2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。

    （3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。

    （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是

    A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

    B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连

    C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH-

    D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14分)尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

    2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

    (1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

    A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    氨气的平衡转化率为________________________。

    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度 (10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 。

    A.H＜0， S＜0 B.H＞0， S＜0

    C.H＞0， S＞0 D.H＜0， S＞0

    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

    A.分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

    B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

    C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

    D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1 L0.1 mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4＋ )= ；

    NH4＋ 水解平衡常数值为 。

    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三4月模拟练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

    B．在同压不同温的情况下，质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同

    C．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA

    D．常温下，将5.6 gFe投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 NA

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