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    【题目】为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是

    ①洗气瓶 ②干燥管 ③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液

    A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

    【答案】A

    【解析】

    试题

    洗气瓶与液态试剂对应，干燥管与固体试剂对应。小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠；SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应，所以可以利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫；生石灰是固体在干燥管中用来干燥气体会除杂，但二氧化硫和二氧化碳气体都和生石灰反应。综上所述，除去CO2气体中的SO2气体，组合的仪器和药品为①⑤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中

    (1)互为同分异构体的是________，

    (2)互为同素异形体的是________，

    (3)互为同位素的是________，

    (4)属于同一物质的是________。

    ①C(CH3)4和C4H10

    ② 和

    ③35Cl和37Cl

    ④H2O和H2O

    ⑤石墨和金刚石

    ⑥和

    ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3

    ⑧H2 D2 T2

    ⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝－99kJmol-1中的相关化学键键能如下：

    则x＝___________。

    化学键

    H-H

    C-O

    C三O

    H-O

    C-H

    E/（kJmol-1)

    436

    343

    x

    465

    413

    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如下图所示。

    ①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b两点的反应速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；

    在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填字母)；

    a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

    C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    ②计算图中a点的平衡常数KP=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    （3）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇，发生的主要反应如下：

    a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

    b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2

    c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H3

    ①述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。

    则H1__________H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。

    ②一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应b，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________。

    ③反应c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

    A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体

    B. N4的沸点比白磷（P4）的高

    C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量

    D. 相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

    阳离子

    Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

    阴离子

    SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

    实验I ：取少量该试液进行如下实验。

    实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。

    （2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。

    （3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。

    （4） A点对应的固体质量为__________g。

    （5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酸雨”的形成主要是由于( )

    A. 森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B. 工业上大量燃烧含硫燃料

    C. 大气中二氧化碳的含量增多 D. 汽车排出大量尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    （1）流程中将高硫铝土矿磨成矿粉的目的是_________________________________。

    （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

    已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃；硫去除率=（1—）×100%。

    ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________。

    ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________。

    （3）由“过滤”得到的滤液生产氧化铝的反应过程中涉及的离子方程式是______________________。

    （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/mL

    0

    9.9

    17.5

    22.4

    资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    B. 反应①、②均是放热反应

    C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应

    D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂的摩尔质量为M，每个油脂分子的横截面积为Acm3，取该油脂mg，配成体积为VmmL的油脂苯溶液，将该溶液滴加到表面积为Scm2的水中，若每滴溶液的体积为VdmL，当滴入第n滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液恰好在水面上不在扩散，则阿伏加德罗常数NA的数学表达式为NA=_______________。

    ⑵水面上铺一层油（常用十六醇、十八醇，只有单分子厚），在缺水地区的实际意义是____________________。

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