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    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：

    O—O(g)

    H—H(g)

    H—O(g)

    1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    496

    X

    463

    则表中X为(　　)

    A. 436 kJ B. 557 kJC．920 kJ D．188 kJ

    【答案】A

    【解析】4g即2mol氢气完全燃烧生成气态水时放出热量(143×4-44×2)kJ=484kJ。键能对应气态物质。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=反应物键能-生成物键能=(2X+496kJ-4×463kJ)/mol=-484kJ/mol，X=436kJ，故选A。

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    （1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：____________________

    （2）如图所示的仪器中，配制0.1000molL-1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是___（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）。

    （3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000molL-1。

    （4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为___gL-1。

    （5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：_________________________。

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    回答下列问题：

    （1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。

    （2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。

    （3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。

    （4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： ____________________。

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    【题目】如表为短周期的一部分，推断关于Y,Z,M的说法正确的是（ ）

    A.非金属性：Y＞Z＞M
    B.原子半径：M＞Z＞Y
    C.气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z
    D.ZM2分子中各原子的最外层均满足8e﹣稳定结构

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