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    18．反应CO+H2O（g）?CO2+H2在1000℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是（　　）
    A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200℃
    C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度

    分析 化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度、气体的压强、催化剂等都无关，据此分析解答．

    解答 解：A．将压强减小至原来的一半，各物质浓度都减小，但平衡不移动，化学平衡常数K不变，故A错误；
    B．化学平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数改变，故B正确；
    C．加入催化剂加快反应速率但平衡不移动，化学平衡常数也不变，故C错误；
    D．增大水蒸气浓度，平衡向正反应方向移动，但化学平衡常数不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡常数的影响因素，明确化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数都只与温度有关，与其它任何因素都无关，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

    请回答：
    Ⅰ．从海水中提取的溴占世界年产量的$\frac{1}{3}$，上述流程中的空气吹出法就是用于工业规模海水提溴的常用方法．
    （1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
    （2）吸收塔中反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2（用“＞”表示）．
    Ⅱ．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH（写化学式）．
    （2）加入试剂②后反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （3）步骤①包括加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其它化工产品，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：将氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）加热到523°C以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．MgCl2•6H2O在523°C以上分解的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523℃\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，其他条件不变，改变下列条件，化学平衡一定发生移动的是（　　）
    A．增大压强B．通入氦气C．增加Y的物质的量D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化能够实现的是（　　）
    ①弱酸与盐溶液反应生成强酸 
    ②两种氧化物发生反应有气体生成
    ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性     
    ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
    ⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深  
    ⑥有单质生成的非氧化还原反应．
    A．全部B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
    （3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度    D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T/℃NO初始浓度/
    mol•L-1    		CO初始浓度/
    mol•L-1    		催化剂的比表面积/m2•g-1
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ2801.2×10-35.8×10-3124
    Ⅲ3501.2×10-35.8×10-3124
    ①请在空格----中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．（见答题纸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．
    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为酸性（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质．若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
    （3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
    ①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
    C．原子的次外层电子数不一定是8个
    D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题．
    （1）D单质的化学式为Cl2；
    （2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为：N＜Al＜Na；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．

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