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    1919年，langmuir提出等电子体的概念，后经发展，由短周期元素形成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，就可互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是
    [     ]
    A．SO2和O3
    B．CO2和NO2
    C．CS2和NO2
    D．PCl3和BF3
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：河北省期中题 题型：填空题

    下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
    根据上述数据问题。
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）
    A．H2   B．Cl2   C．Br2  D．I2
    化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
    （2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）
    A  Cl2<Br2<I2   B Cl2>Br2>I2    
    （3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是__________（填序号）
    ①  原子或分子间的相互作用叫化学键  
    ②  氯分子中两个氯原子间的距离是键长
    ③  键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
    ④  键角是描述分子立体结构的重要参数
    （4）下列事实不能用键能的大小来解释的是___________（填序号）
    A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
    B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
    C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
    （5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
    ①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
    ②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性， 则结构式为_______   
    ③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（　　）
    A．O3和SO2B．CO和N2
    C．CO和NOD．N2H4 和C2H4

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
    (1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式____________________。
    (2)NH2-的电子式为_________。N3-有_________个电子。
    (3)写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式____________。
    (4)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不十分清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是____。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则
    （1）A、B、C、D的元素名称分别为________、________、________、________。
    （2）AD4分子其中含有的σ键类型为________（选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。
    （3）D的负一价阴离子的电子排布式为________，B2C2的电子式为________，属________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4+有相同的电子及空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式。
    (2)笑气(N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）。已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连，N2O的电子式为____，其空间构型是____，由此可知它是____（填“极性”或“非极性”）分子，结构式为____。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
    [     ]
    A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
    B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
    C．稀有气体一般难于发生化学反应
    D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

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    科目：高中化学 来源：0104 期中题 题型：单选题

    根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是
    [     ]
    A．PCl5　
    B．NF3　
    C．CCl4　
    D．N2

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    科目：高中化学 来源：0110 同步题 题型：单选题

    与NH4+互为等电子体的分子是
    [     ]
    A．H3O+
    B．OH-
    C．NH3
    D．CH4

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