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    将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：
    （1）生成标准状况下的H2多少升？
    （2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。
    2.24L；（2）1.25mol·L-1（每项3分，格式、单位不正确的酌情扣分1-2分）。

    试题分析：（1）6.5g锌的物质的量是6.5g÷65g/mol＝0.1mol
    Zn  ＋   H2SO4＝ZnSO4  ＋  H2↑
    1mol             1mol     22.4L
    0.1mol           0.1mol   2.24L
    即生成的氢气在标准状况下的体积是2.24L
    （2）硫酸锌的物质的量是0.1mol
    所以硫酸锌的物质的量浓度是0.1mol÷0.08L＝1.25mol/L
    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应原理和物质的量浓度概念，然后借助于方程式直接列式计算即可。
    练习册系列答案
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    （1）药片上的糖衣可以起______的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是______．
    （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有______、______．
    ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在______（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在______（填仪器）中，滴定时加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点______．
    （3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______．
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有______（按操作的顺序填写）．
    A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧
    ③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为______（小数点后面保留一位有效数字）．

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    实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（　　）
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    下列描述的物质一定是金属单质的是                                   
    A．能失去电子的物质B．能得到电子的物质
    C．由含11个质子的原子构成的物质D．能与水反应的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．金属在地壳中的丰度
    B．金属在自然界中的存在形式
    C．金属的还原性强弱
    D．金属的利用价值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把6.5克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算
    ⑴6.5克锌的物质的量；
    ⑵参加反应的HCl的物质的量；
    ⑶生成H2的体积（标准状况）。

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