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    14．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag++S2-═Ag2S↓
    D．Cu（NO3）2溶液电解的离子方程式：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+

    分析 A．碳酸氢根离子不能拆分；
    B．相互促进水解生成沉淀和气体；
    C．发生沉淀的转化；
    D．电极材料未知，不能确定电极反应．

    解答 解：A．NaHCO3为强电解质，其电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
    B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，相互促进水解的离子反应为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
    C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液的离子反应为2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-，故C错误；
    D．电极材料未知，不能确定电极反应，若阳极为Cu，则阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、水解、电解及沉淀转化的离子反应考查，注意选项D为易错点，综合性较强，题目难度不大．

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    4．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．0.5molNa2SO4（　　）
    A．含3.01×1023个SO42-B．标准状况下，体积约为11.2L
    C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（　　）
    A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气
    C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2和HCl；Cu（OH）2和CH3COOH
    B．Ba（OH）2和MgSO4；BaCl2和（NH4）2SO4
    C．Na2CO3和H2SO4；K2CO3和NaHSO4
    D．NaHCO3和Ca（OH）2（过量）； NaHCO3（过量）和Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．
    ①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+
    ②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为C（填代号）．
    A．氢氧化钠溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳
    （2）由滤液B制备少量无水AlCl3
    ①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl3•6H2O）涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
    ②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的②③（填序号）．
    ①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
    （3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    已知：Al（OH）3和Cu（OH）2的分解温度分别为450°C和80°C．
    （1）电解精炼银时，阴极上发生反应的电极反应为：Ag++e-=Ag；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2．
    （2）最后一步在惰性气氛中煅烧固体B的过程中发生的反应有只有两个：（1）2Al（OH）3═Al2O3+3H2O；（2）4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑（完成并配平该反应方程式）．
    （3）固体B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量，若NaOH过量，发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量泥沙、Fe2O3等杂质）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
    （1）在步骤Ⅰ、Ⅱ步骤中的过滤操作中，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有玻璃棒．
    （2）滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2．
    （3）实验室里常往AICl3溶液中加人氨水来制取A1（OH）3，不用NaOH溶液的原因是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O（用离子方程式表达）．
    （4）由A1（OH）3加热得到固体N的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （5）将5.4g铝粉与24.0gFe2O3在高温下隔绝空气充分反应后，生成Fe11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
    C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
    D．用托盘天平可以称量至0.1g

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