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    3．与Ne原子核外电子排布相同的一组离子是（　　）
    A．Ca2+和Cl-B．F-与Na+C．K+和Mg2+D．Al3+和S2-

    分析 根据元素周期表，与Ne核外电子排布相同的离子有，阴离子有N3-、O2-、F-等，阳离子有Na+、Mg2+AI3+；与Ar核外电子排布相同的离子阴离子P3-、S2-、CI-等，阳离子K+、Ca2+．

    解答 解：A、Ca2+和Cl-的离子结构都与Ar核外电子排布相同，故A不选；
    B、F-与Na+的离子结构都与Ne核外电子排布相同，故B选；
    C、K+的离子结构与Ar核外电子排布相同，Mg2+的离子结构与Ne核外电子排布相同，故C不选；
    D、S2-的离子结构与Ar核外电子排布相同，Al3+的离子结构与Ne核外电子排布相同，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构，形成离子的结构，关键是掌握核外电子排布相同即核外电子层数相同以及每一层上的电子数相等，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质． ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）
    A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在盛放酒精的试剂瓶上应印有下列警示标记中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．容量瓶不能作为反应器皿，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
    B．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓硫酸等浓溶液
    C．配制450 mL的溶液时可以用100mL和50mL规格的容量瓶分多次进行配制
    D．定容后凹液面最低点与刻度线相切、摇匀后发现凹液面最低点比刻度线要低，无需做任何处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2$\stackrel{煅烧}{→}$2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为78%．
    铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．该过程中可能发生的反应有：
    ①Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O          ②3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O       
    ③FeO（OH）+3HNO3→Fe（NO3）3+2H2O         ④Fe+2Fe（NO3）3→3Fe（NO3）2．
    （3）试确定反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
    （4）原带锈铁片中铁锈的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）实验步骤为：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶
    （2）所需仪器为（选择以下编号，错1、多1、少1均无分）：①③⑤⑥⑦
    ①电子天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500mL容量瓶、⑦胶头滴管
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
    ①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：偏高
    ②转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：偏低
    ③读数时仰视读数：偏低
    ④定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用“＞”或“＜”填空：
    （1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
    （2）碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3．
    （3）气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，
    （4）还原性：H2S＞HCl．
    （5）氧化性Cu2+＞Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙，（粒子直径在1-100nm之间）．如图1所示A到E为实验室常见的仪器装置（夹持装置略去），请根据要求回答问题．
    （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接d，e接g，f接h．
    （2）用图2所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用ABE（选填字母编号）；
    A．碱石灰　B．生石灰　C．无水氯化钙   D．无水硫酸铜　E．烧碱
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O═CaCO3（胶体）+2NH4Cl；
    （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5：12，则还原产物一定是（　　）
    A．N2OB．NOC．NH4NO3D．N2

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