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    20．有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）
    A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
    C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
    D．杂化轨道全部参加形成化学键

    分析 A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；
    B．根据其空间构型判断夹角；
    C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；
    D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．

    解答 解：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；
    B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；
    C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；
    D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    （3）已知Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
    ①Fe元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
    ②1molCN-中π键数目为2×6.02×1023．
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
      X
     Y 
    Z  
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配如图1离子．

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）SO2晶体的熔点比CuCl晶体低（填“高”或“低”），SO2分子的空间构型为V形．
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
    a．配位键       b．极性键    c．离子键       d．非极性键
    （5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（　　）
    ①中和滴定用的锥形瓶；
    ②中和滴定用的滴定管；
    ③容量瓶；
    ④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；
    ⑤量筒（中和热测定）；
    ⑥移液管（量取醋酸）．
    A．①②⑥B．①③C．①③⑤D．②④⑥

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    5．下列物质肯定为纯净物的是（　　）
    A．汽油B．C2H6OC．聚乙烯D．甘油

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    12．下列说法中错误的是（　　）
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    D．蔗糖和麦芽糖均为二糖

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    9．下列说法错误的是（　　）
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    C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
    D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．
     名称 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
     结构式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
     沸点（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
    （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
    （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
     容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
     CH3OH CH3OCH3 H2O
    Ⅰ 387 0.20 x 
    Ⅱ 387 0.40  y
    Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
    ①x/y=$\frac{1}{2}$．
    ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、
    0，.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
    ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为降温．
    （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．

    电源负极为B（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
    若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为9.00kg．

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