已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等.现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水.在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C．c之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时.c(NH)＝c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

答案　D

解析　A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2O??NH＋OH－可知，K＝，则＝，而K是常数，故一直减小，该选项错误；C项，n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，该选项错误；D项，当加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，该选项正确。

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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量 /mol	达到平衡时体系能量的变化数值 /kJ
SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	Q1
乙	1.8	0.9	0.2	Q2
丙	0	0	2	Q3

下列判断中正确的是(　　)

A．197＞Q2＞Q1

B．若升高温度，反应的热效应不变

C．Q3＝197

D．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ

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在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(　　)

A．V3>V2>V4>V1　　 B．V3>V4>V2>V1

C．V3>V2>V1>V4　　 D．V2>V3>V1>V4

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25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

________________________________________________________________________。

(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________________。

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