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    9．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A．酚类-OHB．CH3COCH3　醚类　C-O-C
    C．醛类-CHOD．酮类　C═O

    分析 A．-OH与苯环不直接相连；
    B．含羰基；
    C．含-CHO；
    D．含-COOC-．

    解答 解：A．为苯甲醇，属于醇类，故A错误；
    B．为丙酮，属于酮类，故B错误；
    C．为丙醛，属于醛类，故C正确；
    D．为乙酸苯酚酯，属于酯类，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的官能团及类别，为高频考点，把握有机物的结构、官能团及分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的分类法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
    （1）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．已知：
    甲醇合成反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    二甲醚合成反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1
    则由H2和CO2制备二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H-122.5kJ．Mol-1
    （2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景．
    已知：25℃，1.01×105Pa时，1.6g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为4.6g．
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．乙酸的分子模型可表示为
    B．糖类、油脂、蛋自质都是高分子化合物
    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
    D．炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列“化学知识原理”对“实际应用”的解释说明错误的是（　　）
    选项实际应用化学知识原理
    A选用金属锂做锂电池的负极锂轻且在空气中稳定
    B工业采用高压（20-50MPa）合成NH3应用勒夏特列原理
    C施加石膏降低盐碱地（含Na2CO3）的碱性CaCO3溶度积小于CaSO4
    D在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀Zn比Fe活泼
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）写出下列物质在水中电离的方程式，
    （a）氢硫酸H2S?H++HS-；HS-?H++S2-．
    （b）碳酸氢钠NaHCO3═Na++HCO3-
    （c）硫酸氢钠NaHSO4═Na++H++SO42-
    （2）写出下列物质水解的离子方程式
    （a）硫酸铝Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ （b）次氯酸钠ClO-+H2O?HClO+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化过程中，需吸收能量的是（　　）
    A．H+H→H2B．I2→I+IC．木炭燃烧D．铝与稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语不正确的是（　　）
    A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
    A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
    B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
    C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
    D．图丁表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（NO2）的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．为探究NO3-的性质，某实验小组学生进行下列系列实验探究，请按要求回答下列问题．
    【系列一】实验溶液X实验现象
    实验Ⅰ 1mol/L稀硝酸观察到电流计指针向左偏转．
    实验Ⅱ6mol/L稀硝酸观察到电流计指针向左偏转，铝片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色
    实验Ⅲ6mol/LNaOH溶液观察到（现象写在答题处）．
    实验Ⅳ A、C中均无明显现象，B中有无色气体生成．
    【查阅资料】活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
    （l）实验I：生成NH4+电极反应式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
    （2）实验Ⅱ：电子流向：电子Mg电极经导线到Al极．
    （3）实验Ⅲ：观察到的现象是电流计指针向右偏转，Mg电极上有无色气体产生，负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）实验IV：推测B中气体成分可能为NH3、H2．
    【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色．
    （5）学生甲推测是NO3-氧化SO2，他的推测证据是溶液中有沉淀产生、接近瓶口处显浅棕色．
    （6）学生乙则推测是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中缓慢通入SO2，若观察到现象：试管内有白色沉淀产生，则乙推测成立．
    （7）分别用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物质的量之比为2：1．

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