[题目]0.6mol锌粉跟过量盐酸反应.在一定温度下.为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量.可向反应混合物中加入适量的A．铜粉 B．醋酸锌溶液 C．氯化铜固体 D．二氧化锰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的

A．铜粉 B．醋酸锌溶液 C．氯化铜固体 D．二氧化锰

【答案】A

【解析】

试题分析：A．锌、铜及硫酸构成原电池，可以使反应速率加快，由于没有消耗锌，所以氢气的物质的量不变，正确；B．盐酸与醋酸锌溶液发生反应产生弱酸醋酸，使反应速率减慢，不符合题意，错误；C．锌与氯化铜会发生反应产生Cu单质，反应产生的Cu与锌及硫酸构成原电池，会使反应速率加快，但是由于消耗了锌，所以最终使氢气的量减少，错误；D．二氧化锰不能与任何物质发生反应，对化学反应速率无影响，错误。

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【题目】光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是

A. 光照时，电流由X流向Y

B. 光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑

C. 光照时，Cl－向Pt电极移动

D. 光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

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【题目】①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是( )

选项	金属	冶炼方法
A	K、Na	③
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C	Fe、Mg	③
D	Al、Hg	①

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【题目】某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：_________________。

（2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－。

（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_________________。

（4）在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：___________________，___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的除杂方案正确的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO2（g）	SO2（g）	饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl（ap）	Fe3+（ap）	NaOH溶液	过滤
C	NaCl（s）	KNO3（g）	AgNO3溶液	过滤
D	Cu（s）	Ag（s）	CuSO4	电解法