下列反应属于氧化还原反应,但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
A.3NO2+H2O =2HNO3+NO | B.2F2+2H2O ="4HF" +O2 |
C.2Na +2H2O=2NaOH+H2↑ | D.CaO+H2O =Ca(OH)2 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法正确的是
A.Y的化学式为Fe2O3 |
B.S4O62- 是还原产物 |
C.被1mol O2氧化的Fe2+物质的量为1 mol |
D.每 32 gO2参加反应,转移电子的物质的量为4 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被还原和被氧化的氯原子的质量比为
A.1 :6 | B.6 :1 | C.1 :5 | D.5 :1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝,化学方程式为2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。下列叙述中正确的是( )
A.在反应中水被氧化成氧气 | B.该反应中水是氧化剂 |
C.每生成1 mol I2,转移的电子数为1 mol | D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据下列反应:①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是
A.MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2 | B.Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2 |
C.MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2 | D.CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可在一定条件下合成:Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是( )
A.上述反应中, N2是还原剂,Al2O3是氧化剂; |
B.上述反应中,每生成 1mol AlN需转移3mol 电子 |
C.AlN中氮元素的化合价为+3 |
D.AlN的摩尔质量为41g |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是( )。
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 |
B.Z元素在①反应中被氧化,在③反应中被还原 |
C.还原性由强到弱的顺序是Z-,B-,A2+,X2+ |
D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-,Z2,B2,A3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+ 2FeO(炉渣);②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2SCu+SO2↑。下列说法错误的是
A.由1 mol CuFeS2生成1mol Cu,共消耗2.75 molO2 |
B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸 |
C.在反应③中,Cu2S既是氧化剂,又是还原剂 |
D.在反应①中,SO2既是氧化产物,又是还原产物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于反应:H-+NH3=H2+NH2-,下列说法正确的是
A.属于置换反应 | B.H-既是氧化剂又是还原剂 |
C.NH3既是氧化剂又是还原剂 | D.H2既是氧化产物又是还原产物 |
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