Question

如图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题．
（1）在这两个装置中，甲装置是

 

（原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为

 

，乙中铜电极上的电极反应为

 

．
（2）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，锌比铜活泼，形成原电池，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上铜离子得电子；乙装置连接原电池为电解池，Cu为阴极，阴极上阳离子得电子；
（2）根据串联电路中转移的电子守恒计算．

解答： 解：（1）甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，锌与溶液中的铜离子发生氧化还原反应，形成原电池，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上铜离子得电子，其正极反应为：Cn²⁺+2e^-=Cu；乙装置连接原电池为电解池，Cu为阴极，阴极上阳离子得电子，则阴极上的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：原电池；Cn²⁺+2e^-=Cu；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，则反应的锌的物质的量为

6.5g

65g/mol

=0.1mol，则转移的电子为0.2mol，所以乙中阴极上的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极反应为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，则两极生成的气体总共为0.1mol+0.05mol=0.15mol，其体积为3.36L；
故答案为：3.36L．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上电极反应式来分析解答即可，注意电子守恒的应用，题目难度不大．