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    【题目】海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是

    A.海水Mg(OH)2Mg

    B.海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg

    C.海水Mg(OH)2MgOMg

    D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg

    【答案】D

    【解析】

    A.NaOH价格比较高，一般是电解熔点较低的MgCl2制取Mg，而不是电解Mg(OH)2，A错误；

    B.向海水中加入HCl不能提纯海水中的MgCl2，B错误；

    C.由于MgO的熔点高，所以不用电解熔融MgO的方法制取Mg，C错误；

    D.海水中加入价廉的石灰乳得到Mg（OH）2，Mg（OH）2溶于盐酸得到MgCl2溶液，电解熔融的MgCl2获得Mg，原料容易获得，价钱经济实惠，符合实际操作，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大。在一定条件可发生如下两个氧化还原反应：

    ①Fe+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O（未配平）

    ②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O

    试回答下列问题：

    （1）反应①中氧化产物为____________，当反应中生成标准状况下6.72LSO2气体时，被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。

    （2）反应②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________，若反应中有4.816×1023个电子发生转移时，消耗S的质量为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中（ ）

    A.被氧化与被还原的原子个数比为 2∶1

    B.相同条件下,每吸收 1 m3 SO2 就会放出 2.5 m3 CO2

    C.每 1 mol Na2S 反应,则生成的 Na2S2O3 为 1.5 mol

    D.若有 106 g Na2CO3 发生反应,反应中转移的电子的物质的量为 4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)

    A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

    B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

    C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

    D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用O2将HCl转化为Cl2，反应为：O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。请完成下列填空：

    (1)该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是_________反应(填“吸热”或者“放热”)。

    (2)写出一种能提高HCl转化率的方法___________________。

    (3)上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线______，并简要说明理由：_________________。

    (4)根据图中信息所示，在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中n(HCl)=_____mol。

    (5)氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥，氯化铵溶液呈______性，其原因用离子方程式表示：___________________________。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“＞”“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。下列说法错误的是

    A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

    B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

    C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

    D.第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)

    A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

    B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

    C. 已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104

    D. 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )

    A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

    B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

    D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：

    资料：

    ①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。

    ② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2

    （1） 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。

    （2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。

    （3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。

    （4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。

    （5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

    ①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；

    ②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。

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