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    5．为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1：1，可在CH3COONa溶液中加入（　　）
    ①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONa．
    A．①②B．③C．③④D．④

    分析 醋酸钠是弱酸强碱盐，醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1：1的溶液需要加入抑制醋酸根离子水解的试剂．

    解答 解：①醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，加入盐酸促进醋酸根离子的水解，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1：1，故错误；
    ②适量的NaCl固体，钠离子浓度增大，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1：1的溶液，故错误；
    ③醋酸钠中醋酸根离子水解生成醋酸，加入适量的醋酸，会抑制醋酸根离子水解，所以溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比接近1：1，故正确；
    ④加入适量的醋酸钠，会使得醋酸根离子浓度、钠离子浓度都增加，但是醋酸根离子的水解程度减小，所以醋酸根离子浓度增加的程度大，所以溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比小于1：1，故错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了盐类水解平衡的影响因素分析判断，注意阴离子和阳离子的浓度变化，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图所示：图①为用惰性电极电解500mL一定浓度的CuSO4溶液，图②为电路转移电子的物质的量与产生气体体积（标准状态下）的曲线图，求：原CuSO4溶液浓度c（CuSO4）=0.2mol•L-1；当产生4.48L气体时停止电解，若要将电解液恢复至初始状态，应向电解槽中加入Cu（OH）2的质量9.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体  ②硝酸钠溶液   ③H2O   ④CH3COONa 固体   ⑤硫酸钾溶液．
    A．①③⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱金属性Na＜K、金属性B＜Al、非金属性P＜Cl、非金属性S＜Cl、非金属性O＞S
    （1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，44.8L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
    B．常温常压下，6.4gSO2中含有的氧原子数目为0.2NA
    C．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1NA
    D．100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH3，C物质的颜色红棕色写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱，则C是Na2O2．C跟水发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）若A为常见的淡黄色固体单质，则A是S，B是SO2，
    若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）2H2S+SO2=3S+2H2O如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？：取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料．
    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
    上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ（保留三位小数）．
    （2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391　kJ．
    （3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放电充电
    （4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．请由总反应式回答：
    ①电解质溶液应该是碱溶液（选填酸溶液、碱溶液），
    ②电池放电时，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，
    ③外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小0.2g，
    ④电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极（选填正、负）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co（OH）3，还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图所示：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B（填字母）．

    A.2.0～2.5　　　　B.3.0～3.5　　　　C.4.0～4.5
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水（任答一条即可）．

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