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    （1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式：                 ；
    ②反应开始至2min末，X的反应速率为     （mol·L-1·min-1）；
    ③3min后图中曲线所表示的含义是                    。
    （2）(4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。

    ①温度计的水银球插在什么位置?
    ②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?
    ③冷却水的流动方向如何？（填A或B，下题同）
    A、a→b      B、 b→a   
    ④得到的汽油、煤油是纯净物吗?
    A、是     B、不是
    （10分）（1）（6分）①Y+2Z 3X        ②0.1
    ③在此条件下该反应已达到化学反应限度（或化学平衡）
    （2）（4分）①温度计的水银球插在蒸馏烧瓶支管口处
    ②还要加入沸石或碎瓷片
    ③B、         ④B、
    （1）根据图像可知，反应进行到3min时，各种物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态。此时X增加了0.6mol，Y、Z分别减少0.2mol和0.4mol.应用物质的量的变化量之比是相应的化学计量数之比，因此方程式为Y+2Z 3X。反应开始至2min末，X的物质的量增加了0.4mol，所以其反应速率是。
    （2）①蒸馏时温度计测量的是气体的温度，所以温度计的水银球插在蒸馏烧瓶支管口处。
    ②在加热的条件下，液体容易剧烈跳动，所以需要加入碎瓷片防止暴沸。
    ③冷凝时水的流向应该和气体的流向相反，所以是b进a出，己答案选B。
    ④石油的分馏产物仍然是混合物，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    (1)反应①的化学平衡常数表达式为                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为       ，用CO表示的化学反应速率为       。
    (2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。
    A．缩小反应容器体积B．通入CO2
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    (3)由反应①和②可求得反应  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代数式表示）。
    (4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
    （1）W在周期表中的位置：            。
    （2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
    3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
    反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①计算该温度下此反应的平衡常数K=         。
    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
    ③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是     （填字母）。
    a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度
    （3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为       （填字母）。
    a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
    （4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为            。
    （5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
    该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)、在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
    （1）达到平衡时，X的转化率约为                              。
    （2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4molZ，则反应达到平衡时，平衡气体中Y的体积分数为              ，容器的容积为         L。
    （3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2molX和6molY反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为                     
    （4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，则a=                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
    C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) ?△H＝+125kJ·mol－1
    （1）该反应的平衡常数表达式为K＝    __   _____________  。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
    （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

    ①由上图可得出：
    结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；
    结论二：__________________________________________________。
    ②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_______________________。
    （3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
    时间(s)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    c(N2O4)(mol/L)
    		0.100
    		c1
    		0.050
    		c3
    		c4
    c(NO2)(mol/L)
    		0.000
    		0.060
    		c2
    		0.120
    		0.120
    (1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
    从表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
    (2)在下图中画出并标明此反应中c(N2O4)和c(NO2)的浓度随时间变化的曲线。

    (3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__        mol/(L·s)。
    (4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是    
    A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N2O4
    C．分离出一定量的NO2                              D．再充入一定量的He

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：
    2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（   ）
    A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    B．达到平衡时，单位时间生成2a mol SO3，同时生成a mol O2
    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                。
    （2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               。
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为       ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
    HIn(aq)  H+  +  In—(aq)
    （红色）         （蓝色）
    下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（  ）
    A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水

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