【题目】常温时,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点的pH=1
B. b点时,c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c点时,V(NaOH)=20mL
D. 反应过程中的值不断增大
【答案】D
【解析】A、CH3COOH为弱酸,部分电离,a点为0.1 mol/L的CH3COOH溶液,c(H+)浓度小于0.1 mol/L,则pH大于1,故A错误;B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa,二者物质的量相等;溶液体积由20mL扩大为30mL,根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L×;CH3COOH的电离和CH3COO-的水解均是微弱的,则二者的浓度应均接近于≈0.033mol/L,不会等于0.05mol/L,故B错误; C、假设c点时,V(NaOH)=20mL,则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa,此时溶液显碱性,pH>7,与图不符,故假设不成立,故C错误;D、,随着NaOH的加入,溶液的碱性逐渐增强,c(H+)逐渐减小,而温度不变,Ka不变,则的值逐渐增大,故D正确。故选D。
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【题目】按要求答题:
(1)铝的最高价氧化物对应的水化物与钠的最高价氧化物对应的水化物,发生反应的离子方程式___________________________________。铝和四氧化三锰形成的铝热剂,在高温条件下发生铝热反应的化学方程式 ____________________。
(2)苯乙烯与氢气在镍(Ni)作催化剂,加热条件下反应生成乙基环己烷的化学方程式_______。
(3)甲基丙烯酸在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 _____________。
(5)乙醇与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成一种有刺激性气味的气体的化学方程式为__________________________。
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【题目】下表为有关化合物的pKsp,已知pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为( )
A. a>b>c B. a<b<c C. c<a<b D. a+b=c
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【题目】下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是( )
A. 键角为180°的分子,空间构型是直线形
B. 键角为120°的分子,空间构型是平面三角形
C. 键角为109.5°的分子,空间构型是正四面体形
D. 键角为90°~109.5°之间的分子,空间构型可能是V形
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【题目】已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJmol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJmol-1。则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为( )
A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol
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【题目】从废旧液晶显示器的主材 ITO(主要成分是含铟、锡的氧化物)回收铟和锡,流程示意图如下。
资料:
物质 | 铟(In) | 锡(Sn) |
周期表位置 | 第五周期、第IIIA族 | 第五周期、第IVA族 |
颜色、状态 | 银白色固体 | 银白色固体 |
与冷酸作用 | 缓慢反应 | 缓慢反应 |
与强碱溶液 | 不反应 | 反应 |
(1)为了加快步骤①的反应速率,可以采取的措施有______(至少答两点)。
(2)步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。
(3)步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+,根据所给资料分析其原因是______。
(4)步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
(5)下图是模拟精炼铟的装置图,请在方框中填写相应的物质。_____
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【题目】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大,其中只有R属于金属元素,由X、Y、R可组成一种化合物Q,在298K时,0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)=lg=-12,由X和M组成的化合物XM是强电解质。下列说法正确的是
A. Y、R、M三种元素形成的简单离子半径:r(M)>r(R)>r(Y)
B. M的氧化物对应的水化物一定是强酸
C. R分别与X、Y、M组成的二元化合物中都含有离子键
D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的电离
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【题目】下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A.CO2和SO2 B.CH4和SiO2 C.BF3和NH3 D.HCl和HI
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