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能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是


  1. A.
  2. B.
    金刚石
  3. C.
  4. D.
    二氧化硅
CD
解析:
铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2是离子晶体。硅、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,而且是原子晶体,CD正确。金刚石与氢氧化钠溶液不反应
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科目:高中化学 来源: 题型:

地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(东城一模)应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是(  )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水.请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的
 
(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是
 

(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是
 

(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
 
(填“增大”或“减小”或“不变”)
(4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是(  )
①铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
③硒(Be)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性.
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网图为元索周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素.下列说法正确的是(  )
A、Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B、五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C、单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D、R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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