Question

【题目】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含____个σ键，____个键。

（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为_____，其中X与Ag+之间以_____键结合。

（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．的沸点_____。（填高或低）

（4）如图是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：_____________。

Answer 1

【答案】3 2 三角锥形 [Ag（NH3）2]+ 配位 高 HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中，HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键

【解析】

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13），则a为H，f为C，该分子为CH≡CH；

（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X，结合熔点可知，b为N，X为NH3，能以配位键形成银氨络离子；

（3）氢键主要影响物质的熔沸点；

（4）由图可知为硝酸的结构，含有-OH易形成氢键。

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13），则a为H，f为C，该分子为CH≡CH，则含2个C-Hσ键和1个C-Cσ键和2个π键，故答案为：3；2。

（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X，结合熔点可知，b为N，X为NH3，空间结构为三角锥形，能以配位键形成银氨络离子，其化学式为[Ag（NH3）2]+，故答案为：三角锥形；[Ag（NH3）2]+；配位。

（3）氢键主要影响物质的熔沸点，使含氢键的物质的沸点高，故答案为：高；

（4）由图可知为硝酸的结构，含有-OH易与水分子之间形成氢键，且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中，则易溶于水，故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中，HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键。