Question

6．常温常压下，将盛有20mL NO₂和O₂的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO₂的体积可能是（　　）

• A． 17.8 mL
• B． 14.8 mL
• C． 12.6 mL
• D． 12.4 mL

Answer 1

分析 NO₂和O₂混合气体与反应可能的反应式有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．

解答 解：可能发生的反应为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余气体为NO或氧气，
若为氧气，则参加反应的气体为20mL-3mL=17mL，根据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可知参加此反应的NO₂的体积为17ml×$\frac{4}{5}$=13.6mL；
若剩余气体为NO气体，根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，可知过量的NO₂为3×3mL=9mL，反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的气体总体积为20mL-9mL=11mL，则反应消耗的二氧化氮为11mL×$\frac{4}{5}$=8.8mL，则原混合气体中的NO₂的体积为8.8+9=17.8mL，故选A．

点评 本题考查方程式的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算．