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    下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是 (　　)。

    A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应

    B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应

    C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂

    D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行

     

    B

    【解析】三个化学反应都是放热反应；三个反应中只有SO2―→SO3需使用催化剂；SO3―→H2SO4在常温下进行，且是非氧化还原反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 2单元综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 (　　)。

    A.①②③　　　　　　　B.①②④

    C.②③④ D.①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1单元综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的实验方法不正确的是 (　　)。

    A．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热

    B．除去SO3中的少量SO2，可通入适量的O2

    C．除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2，可采用降温的方法

    D．纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用结晶过滤的方法分离

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.2 人工固氮合成氨练习卷（解析版） 题型：填空题

    氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

    A．采用较高压强

    B．采用500 ℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔

    中，并补充N2和H2

    (2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：

    _________________________________________________________________。

     

    (3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________

    (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性

    的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其

    实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.2 人工固氮合成氨练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是 (　　)。

    A．使用铁触媒，使平衡向生成NH3的方向移动

    B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

    C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    D．合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.1 化工生产中的问题练习卷（解析版） 题型：选择题

    飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 (　　)。

    ①氧化剂　②还原剂　③催化剂　④吸附剂

    A．①②　　　B．①　　　C．①③　　　D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修一 模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。

    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、

    负极，并写出电极反应式。

    正极反应： 。

    负极反应： 。

    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀

    完全时的pH

    Fe3＋

    Fe2＋

    1.9

    7.0

    3.2

    9.0

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    提供的药品：Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu

     

    （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 ； ；劣质不锈钢腐蚀的实验现象 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修一 4章末综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    下面是新设的一组垃圾箱的说明：

    厦门市生活垃圾分类

    可回收垃圾

    不可回收垃圾

    有害垃圾

    1.纸类

    2.玻璃

    3.金属

    4.塑料

    5.橡胶

    6.纺织品

    1.厨房垃圾

    2.灰土

    3.杂草

    4.枯枝

    5.花卉

    1.日光灯管

    2.电池

    3.喷雾罐

    4.指甲油瓶

    5.药品药瓶

    6.涂改液瓶

     

    （1）小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱（请填序号）：

    A废作业本；B汽水易拉罐；C生锈铁钉；D矿泉水瓶；E烂苹果；F涂改液瓶

    应放入“可回收垃圾箱”的是 ；

    应放入“不可回收垃圾箱”的是 ；

    应放入“有害垃圾箱”的是 。

    （2）小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁），以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式： 。

    （3）废铜有两种回收方法：

    方法一：Cu＋4HNO3=Cu（NO3）2＋2X↑＋2H2O（X是一种大气污染物）

    方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。

    方法一中，X的化学式为 ；方法二的优点是 ；

    ②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式： ；

    该反应属于化学反应的基本类型是 。

    （4）请从可回收垃圾的类别中，举例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修一 4.1 改善大气质量练习卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气（含烃类、CO、SO2与NO等有毒气体）是城市空气的污染源。治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用Pt、Pd合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO2转化。

    （1）写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式__________________________。

    （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______________________________________。

    （3）控制城市空气污染源的方法有　　　　（填写字母序号）。

    a.植树造林 b.开发氢能源 c.尾气达标排放 d.使用含铅汽油

     

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