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    8．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．CaCl2的电离方程式：CaCl2═Ca2++2Cl-
    B．乙醇的结构简式：C2H6O
    C．氟的原子结构示意图：
    D．次氯酸的电子式：

    分析 A．氯化钙为强电解质，在溶液中我去了电离出钙离子和氯离子；
    B．乙醇的结构简式中不能省略羟基；
    C．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层含有7个电子；
    D．次氯酸中不存在氢氯键，中心原子为氧原子．

    解答 解：A．CaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故A正确；
    B．有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故B错误；
    C．氟原子的最外层为7个电子，氟原子正确的结构示意图为：，故C错误；
    D．次氯酸为共价化合物，中心原子为氧原子，则其正确的电子式为，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，则这种烃是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C5H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2BCDE
    3FGHIJKMN
    （1）表中元素，只有负价而无正价的元素是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；（用相关的元素符号或分子式表示）
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝；（本小题均填物质的名称）
    （3）A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为C（金刚石）；
    （4）在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．在相同条件下，下列各组中的物质按熔点由高到低排列的是（　　）
    A．硅晶体、食盐、干冰B．冰、石墨、金属钠
    C．碘、碳酸钙、金刚石D．HF、HBr、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有两包白色固体A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某进行了如下实验，实验现象分别如下表所示，请你帮助他对这些现象作一些判断：
    （1）对白色固体A的实验
    实验步骤实验现象实验结论及分析
    取固体溶于水得到蓝色溶液①一定含有CuSO4、NaCl；
    ②可能含有Na2SO4；
    ③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是将SO42-沉淀完全（防止干扰Cl-检验）；
    不利用其他试剂，检验Ba（NO3）2已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加Ba（NO3）2溶液，无新沉淀生成．
    向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液得到白色沉淀
    过滤，向滤液再加入AgNO3溶液得到白色沉淀
    （2）对白色固体B的实验
    实验步骤实验现象实验结论及分析
    取固体溶于水得到白色沉淀，静置后溶液为无色①一定不含有CuSO4；
    ②可能含有NaCl．
    过滤，向所得沉淀中加入足量盐酸沉淀部分溶解，有气泡放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．
    （1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）II中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较p1、p2的大小关系p2＞p1．
    ②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数50%．

    （3）III中，将NO2（g）转化成N2O4（l），再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1   2NO2（g）?N2O4（l）△H2
    如图3反应过程中能量变化正确的是A（填序号）．
    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
    （4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示
    ①阳极的电极反应式NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．阴极的电极反应式NO+5e-+5H2O=NH3•H2O+5OH-．
    ②电解一段时间后电解池中溶液呈酸性（酸性、碱性或中性），为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；        C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    ③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$l2（g）═HCl（g）△H2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：
    反应试剂、产物、副产物的物理常数：
    名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
    水乙醇
    甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶
    苯甲酸白色片状或针状晶体122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
    注释：[1]100℃左右开始升华．
    [2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
    按下列合成步骤回答问题：
    Ⅰ．苯甲酸制备：按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．
    分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
    写出并配平该反应化学方程式：
    +2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
    Ⅱ．分离提纯：
    （1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）．
    （2）过滤洗涤．其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品．
    （3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C．
    （4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填入正确选项前的字母）．
    A．萃取分液    B．重结晶    C．蒸馏    D．升华
    Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填写“甲基橙”或“酚酞”）．然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，计算结果为96.00%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：F是漂白液的有效成分，电解G同样可以得到C物质

    请回答：
    （1）利用①反应进行化工生产的工业名称为氯碱工业，F的电子式；
    （2）反应①的化学方程式2NaCl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
    （3）反应②的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
    （4）图2是上述工业的原理示意图，①（填①或②）是电源的正极，饱和的E溶液是从③（填③或④）加入．

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