Question

下列各示意图与对应的表述正确的是：

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A.随着反应的进行，速率逐渐增大，当反应进行到一定程度时速率达到最大值，后来反应速率又逐渐降低，改变速率的原因可能是温度对平衡的影响，也可能是降低物质的浓度或改变压强等。因此不能该反应为放热反应还是吸热反应。错误。B．醋酸是弱酸，在溶液中主要以电解质分子的形式存在。当把NaOH滴加后，发生反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，所以CH3COOH逐渐降低，当二者恰好反应时CH3COOH、OH-的浓度最小，后来碱过量，OH-的浓度逐渐增大。因此图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图。正确。C．由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等体积等浓度的盐酸和醋酸中，二者的物质的量相同，c(H+)盐酸大，因此向其中加入足量的Mg时放出氢气的速率开始时盐酸快，随着反应的进行，c(H+)都降低，盐酸的降低的快，醋酸降低的慢，所以达到氢气最大量HCl快，但最终二者产生的氢气相同。错误。D．图④为水的电离平衡曲线图，由于水的离子积常数只与温度有关，所以若从A点到C点，可采用方法是升高温度。错误。

考点：考查图像法在表示酸碱中和反应、反应速率、金属与酸的反应及弱电解质的电离平衡常数的知识。