（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。
A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）请参考下述数据填空和回答问题：
工业上常用电解熔融MgCl
2的方法生产金属镁，电解Al
2O
3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因
；不用电解AlCl
3的方法生产铝的原因
。
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
。
（3）写出Cu
+的核外电子排布式
。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH
3）
4]
2+配离子。已知NF
3与NH
3的空间构型都是三角锥形，但NF
3不易与Cu
2+形成配离子，其原因是
。
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu
2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是
。
A．中心离子Cu
2+的配位数是5
B．N原子均采用sp
2杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大
B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％
碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L
－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr＋KI=I
2+KBr
③I
2＋2S
2O
32－=2I
－＋S
4O
62－请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是
，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式
。
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是
。
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为
，滴定终点的现象
。
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有
。
）