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    硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是

    A．该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动 

    B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动

    C．加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速 

    D．加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：温度升高，反应速率加快的原因是增加了反应微粒的碰撞几率和活化分子的百分含量，C正确。

    考点：考查反应速率理论有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
    实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生
    +4
    S
    →
    +6
    S
    转化
    （1）实验中，不需要用到的试剂有
    AD
    AD
    （填标号）．
    A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液
    观察到的现象是
    溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
    溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
    ．
    实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
    利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
    ②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

    （2）装置b中发生反应的化学方程式为
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （3）装置c的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是
    打开K1关闭K2
    打开K1关闭K2
    ，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
    实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：
    ①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点．
    （5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为
    3.16nv
    m
    3.16nv
    m
    （用代数式表示）．
    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是
    缺少平行实验
    缺少平行实验
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?浦东新区一模）硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下加速，原因主要是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是


    1. A.
      该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动
    2. B.
      加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动
    3. C.
      加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速
    4. D.
      加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速

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