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    17．在H2SO3溶液中，在采取措施使c（H+）减小的同时，c（SO${\;}_{3}^{2-}$）的变化情况是（　　）
    A．增大B．减小
    C．不变D．可能增大也可能减小

    分析 H2SO3在溶液中存在电离平衡：H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?SO32-+H+，若采取措施使溶液c（H+）减小，可以加碱，加NaOH溶液电离平衡正向移动，SO32-数目增加，也可以和过量氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，据此分析．

    解答 解：向亚硫酸溶液中加碱，氢离子浓度减小，若加入NaOH溶液，c（SO32-）增大，若加入氢氧化钙溶液，生成亚硫酸钙沉淀，c（SO32-）减小，
    故选D．

    点评 本题考查离子反应、电离平衡移动，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值=4
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现
    （4）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ N2+2CO2．
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强．
    （5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：
    ①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向20mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入20mL 0.1mol/L KSCN溶液，溶液呈红色．将该溶液平均分为4份，恒温下分别进行下列实验，其现象不正确的是（　　）
    A．加入5.6g 铁粉充分反应后，溶液红色褪去
    B．加入40mL水充分振荡后，静置，溶液红色变浅
    C．加入10g Fe2（SO4）3固体充分反应后，溶液红色明显加深
    D．加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反应后，溶液红色明显变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知一个碳原子连两个-OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：

    图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种发生加聚反应的聚合物物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳．过程中一些小分子都已经略去

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为乙苯
    （2）A到B的化学方程式为：+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，该反应类型为取代反应；
    （3）第④步的化学方程式为，该反应类型为氧化反应；
    （4）第⑦步的化学方程式为，该反应类型为加成反应；
    （5）E的结构简式为；
    （6）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有甲、乙、丙、丁四种晶体，离子排列方式如图所示，其中化学式不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
    （1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：XN，YC，ZH．
    （2）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
    （3）写出X的氢化物与它的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
    2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M化学式为NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转．试回答下列问题．

    （1）A池是原电池；Zn的电极名称是负极，B池是电解池；Pt的电极名称是阳极
    （2）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，可以将B池的Pt电极换作Cu；C电极换作铁片．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“Y”型河流上游有甲和乙两家化工厂，它们生产时都向河流排放废水．经检测，两家化工厂排出污水工有6种离子：①K+、②Ag+、③Fe3+、④Cl-、⑤OH-、⑥NO3-．某化学兴趣小组在河流下游丙处做离子检测实验，你认为该处一定可以检测到的离子是（　　）
    A．①和⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强
    C．金属氧化物就是碱性氧化物
    D．化合物XY3中，X可能呈-3价，Y可能呈+1价

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