以硫酸铝溶液为原料之一.在实验室里制取少量Al(OH)3.并且易于分离.最好向溶液中加入( ) A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水D.澄清的石灰水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）₃，并且易于分离，最好向溶液中加入（　　）

A、氢氧化钠溶液

B、氢氧化钡溶液

C、氨水

D、澄清的石灰水

考点：镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝与硫酸铵，再通过过滤就可以得到氢氧化铝．

解答： 解：氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝与硫酸铵，再通过过滤就可以得到氢氧化铝，故选：C．

点评：主要考查氢氧化铝的制备方法，关键是理解氢氧化铝的两性．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	AlCl₃	Al（OH）₃	NaAlO₂
B	C	CO	CO₂
C	CH₂=CH₂	CH₃CH₂Br	CH₃CH₂OH
D	S	SO₂	SO₃

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

在KHSO₄的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（　　）

A、H⁺

B、HSO₄^-

C、SO₄^2-

D、K⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

某气态烃0.5mol最多能与1mol HCl发生加成反应，所得产物又能与4molCl₂发生取代反应，最后得到一种只含碳氯两种元素的化合物，则原气态烃为（　　）

A、丙炔	B、1-丁炔
C、2-丁烯	D、1-戊烯

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质的性质与应用相对错误的是（　　）

A、氧化铝熔点高，因此可用作耐高温材料

B、氢氟酸能与二氧化碳反应，因此可用于刻蚀玻璃

C、碳化硅硬度大，因此可用作磨料

D、碳酸钡能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多

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科目：高中化学 来源： 题型：

将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 4mol?L^-1 HCl溶液中，然后滴加1mol?L^-1的NaOH溶液．请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（m）随加入NaOH溶液体积（V）的变化如图所示：
（1）写出下列各段过程中发生反应的离子方程式：
①O→V₁

②V₁→A

③A→B

（2）当V₁=140mL时，金属混合物中m（Mg）=

g，V₂=

mL．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色溶液中含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-四种离子，进行如下实验：
（1）取10mL该溶液于试管中并滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀；
（2）取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解．并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示．下列说法不符合事实的是（　　）

A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba（OH）₂溶液，能使Al³⁺和SO₄^2-同时完全沉淀

D、NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作中，错误的是（　　）

A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B、用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液

C、用pH试纸测得新制氯水的pH为2

D、用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO₄溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（　　）

A、H⁺

B、OH^-

C、S^2-

D、Na⁺

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