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    下列装置或操作能达到实验目的的是

    A. 图1装置用于中和热的测定

    B. 图2装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）

    C. 图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响

    D. 图4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省益阳市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是 （ ）

    A．电解质溶液的pH保持不变

    B．电流方向是由锌片流向铜片

    C．锌片作正极，发生还原反应

    D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学键的叙述，正确的是

    A．离子化合物中一定只含有离子键

    B．单质分子中均存在化学键

    C．仅含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

    （1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：

    ①SO2（g）+2OH? （aq） ＝SO32? （aq）+H2O（l） ΔH1

    ②ClO? （aq）+SO32? （aq） ＝SO42? （aq）+Cl? （aq） ΔH2

    ③CaSO4（s） ＝Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3

    则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO? （aq） +2OH? （aq） ＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl? （aq）的ΔH=_ 。

    （2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝ （填字母编号）．

    A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）

    B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

    C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

    D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

    （3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。

    ①在阴极放电的物质是 。

    ②在阳极生成SO3的电极反应式是 。

    ③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，与pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 。欲使溶液中c（SO42－） ＝2．0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ＝ mol·L-1。

    （4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。

    a． Cr2O3 b． NiO c． Fe2O3

    选择该催化剂的理由是：_ 。

    某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO） : n（SO2）分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的变化曲线为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到实验目的的是


     

    实验目的
     

    实验内容
     

    A
     

    配制氯化铁溶液
     

    将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
     

    B
     

    探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响
     

    先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度
     

    C
     

    证明Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4）
     

    室温下，向浓度均为0．1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
     

    D
     

    HSO3－结合H＋的能力比SO32－强
     

    室温下，用pH试纸测得：0．1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0．1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
     

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省抚顺市协作校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）CO2的电子式是 。

    （2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S 0(填＞、＜或＝)。

    （3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

    ②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡

    ③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

    （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省抚顺市协作校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图中的曲线是反应2A(g)+B(g)2C(g) △H=QkJ/mol在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c、d四点，则下列描述正确的是

    A．Q＜0

    B．平衡常数值：b点＜d点

    C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。 根据上述条件回答：

    （1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置 。

    （2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。

    （3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。

    （4）用电子式表示BC2的形成过程 。

    （5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。

    （6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省肇庆市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关杂化轨道理论的说法不正确的是

    A．杂化轨道全部参加形成化学键

    B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

    C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

    D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

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