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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(      )
    A．32g O2中含有的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA
    D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
    A

    试题分析：32g O2为1mol，分子数为NA，A正确；标准状况下，水不是气体，B错误；镁与足量氧气反应，Mg失电子，1个Mg原子失去2个电子，C正确；1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2mol，D错误。NA
    点评：标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，注意关键词：标准状况、1mol、气体、22.4L。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为           。
    （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                 　                         
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 。
    ③定容的正确操作是 　                                   
    ④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（   ）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    C．定容时观察液面俯视
    D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
    （3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
    你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
    （1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
    （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
    （3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) ="=" 1：2，若C(SO42－) ="=" 2.5mol／L，则C(Al3+)为
    A．0.5 mol／LB． l mol／LC．2 mol／LD．3mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为（   ）
    A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）
    A．3/8 molB．3/2 molC．2 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
    A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
    E 胶头滴管         F 50 mL烧杯      G 100 mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为       mL，
    （2）实验时不选用的仪器有(填序号)                      ，
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)                 ，
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
    （4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)             
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
    D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。
    实验步骤
    		有关问题
    ①计算所需Na2SO4的质量
    		需要称量Na2SO4的质量为           克
    ②称量Na2SO4固体
    		 
    ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解
    		 
    ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
    		为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
                                             
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    		在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
                                      
    ⑥摇匀
    		 
    （1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：           
                                                                                       
    若不完善此步骤，所得溶液浓度          （填偏高、偏低、无影响）
    （2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是     。
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线      
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中的氯离子浓度与20mL1mol/LCaCl2溶液中的氯离子浓度相等的是(     )
    A．40mL1mol/L的NaCl 溶液B．30mL2mol/L的NH4Cl溶液
    C．60mL2mol/L的CuCL2溶液D．30ml1mol/L的FeCl3溶液

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