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    已知在一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    ΔH＝－197 kJ/mol，在此条件下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1，则下列关系式正确的是(　　)

    A．Q1＝197 kJ                          B．Q1<197 kJ

    C．Q1< kJ                          D．Q1>197 kJ


    解析　因为是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不可能全部转化为SO3，所以Q1＜197 kJ。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

    选项

    M

    N

    P

    A

    Zn

    Cu

    稀H2SO4溶液

    B

    Cu

    Fe

    稀HCl溶液

    C

    Ag

    Zn

    AgNO3溶液

    D

    Zn

    Fe

    FeSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）

        A． 电解过程中，铜电极上有H2产生

        B． 电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

        C． 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

        D． 整个电解过程中，H+的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）

        A．             乙烯、乙炔          B． 苯、己烷        C． 苯、甲苯 D． 己烷、环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃     700      800      830      1000     1200

    K        0.6      0.9      1.0      1.7      2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K==．

    （2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中C（CO）不变

    C．V（H2）正=V（H2O）逆

    D．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃．

    （Ⅱ）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．

    已知Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣，KSP=c（Cu2+）•2=2×l0﹣20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．

    （1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于．

    （2）要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

    A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－4b kJ·mol－1

    B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

    ΔH＝＋2b kJ·mol－1

    C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－2b kJ·mol－1

    D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝＋b kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P　a kJ·mol－1、P—O　b kJ·mol－1、P===O　c kJ·mol－1、O===O　d kJ·mol－1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

    A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

    B．(4c＋12d－6a－5d)kJ·mol－1

    C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1

    D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是（　　）

    　

    A．

    保持体积不变，充入N2使体系压强增大

    　

    B．

    增加C的量

    　

    C．

    保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    　

    D．

    将容器的体积缩小一半

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

    （1）在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为________。

    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

    ①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    （3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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