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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、SiO2是硅酸的酸酐，可与水化合生成硅酸
    B、CO2通入水玻璃中可以得到硅酸
    C、在高温是SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D、SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    考点：硅酸的性质及制法,硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：A．二氧化硅不溶于水；
    B．碳酸的酸性强于硅酸；
    C．SiO2与Na2CO3反应放出CO2，二氧化碳为气体，逸出，促进反应向正方向进行；
    D．SiO2能与氢氟酸发生反应．
    解答： 解：A．SiO2是硅酸的酸酐，但是二氧化硅难溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；
    B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性强于硅酸，所以CO2通入水玻璃中可以得到硅酸，故B正确；
    C．在高温是SiO2与Na2CO3反应放出CO2，反应能发生不是因为硅酸的酸性比碳酸强，而是由于二氧化碳为气体，逸出，促进反应向正方向进行，故C错误；
    D．SiO2能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了硅及其化合物的性质，题目难度不大，熟悉二氧化硅的性质是解题的关键，注意对酸酐概念的理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B、砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C、在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D、稳定性：PH3＞H2S＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是（　　）
    A、鉴别食盐和小苏打
    B、检验食盐中是否含KIO3
    C、检验自来水中是否含有氯离子
    D、检验白酒中是否含甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2
    B Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al（OH）3不溶于氨水
    C 氯气通入湿润的红色布条 红色布条褪色 氯气具有漂白性
    D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在I-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）   
       500℃   
    .
    300MPa
        2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    D、葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ?mol-1，则
    1
    2
    C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（　　）
    ①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH
    ⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白质、⑩聚乙烯．
    A、能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩
    B、投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨
    C、属于高分子材料的是⑧⑨⑩
    D、含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、在2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，配制新制氢氧化铜悬浊液，检验醛基
    B、实验室制乙烯时，迅速升温到140℃
    C、用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
    D、用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的说法中，不正确的是（　　）
    A、新制氯水具有漂白作用
    B、新制氯水呈黄绿色
    C、新制氯水应避光保存
    D、氯水是指液态的氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    ．（填字母）
    A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0且在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
     
    ．
    （3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
     

    A．混合气体的平均平均相对分子质量不变       B．混合气体的压强不变
    C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol H-O键
    D．混合气体中c （CO2）：c （H2）=1：3
    （4）温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为
     
      mol?L-1?min-1，CO2和H2的转化率比是
     

    （6）下列措施中能使（5）题中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度             B．加入催化剂       C．将H2O（g）从体系中分离
    D．充入He（g），使体系总压强增大           E．再充入1molCO2和3molH2
    （7）若在另一个密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数
     
     （5）题中的CO2的体积百分数．（“＞”或“＜”或“=”，下同）
    （8）若为两个容积相同的密闭绝热容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH）
     
     乙容器内n（CH3OH）．

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