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    下列物质的化学用语正确的是（　　）
    分析：A．NH4H为离子化合物，阴离子要用中括号；
    B．硝基中氮原子应与苯基相连；
    C．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关；
    D．同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化，具有平面三角形的结构．
    解答：解：A．NH4H为离子化合物，阴离子要用中括号，正确的写法是．故A错误；
    B．硝基中氮原子应与苯基相连，不能与氧原子相连．故B错误；
    C．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，C表示球棍模型．故C错误；
    D．同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化，具有平面三角形的结构．故D正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体．请回答下列问题：
    （1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是
    1nm-100nm
    1nm-100nm
    ，将少量E溶液滴加到红褐色液体中会产生明显现象的过程叫
    聚沉
    聚沉
    ，E中阳离子的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ．
    （2）B的化学式：
    FeS
    FeS
    ．
    （3）将C与Na2O2按物质的量之比为l：1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．该气体一定是氧气  B．Na2O2只是氧化剂
    C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂   D．反应后静置所得溶液呈黄色
    （4）用化学用语回答下列问题：
    ①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    ②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式：
    3FeS+10H2SO4（浓）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
    3FeS+10H2SO4（浓）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
    ．
    ③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：
    2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
    2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?商丘二模）正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
    序号 元素 结构及性质
    ① A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    ② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ③ C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
    ④ D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
    ⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥ F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
    减弱
    减弱
    ；用原子结构解释其原因
    Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
    Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
    ．
    （2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．增大压强   b．降低温度   c．使用催化剂    d．增大反应物的浓度
    （3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
    实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
    ① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
    ② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
    ③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
    2mL X
    欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
    ①②
    ①②
    组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
    37g
    37g
    g，此时反应的方程式为
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：

         族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

      1

    ①

     

      2

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

      3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

     

    ⑧

    ⑨

    （1）、写出 ⑧ 的原子结构示意图：_____________________________  

    （2）、形成物质种类最多的元素是____________________________  

    （3）、用电子式表示①和⑨形成化合物的过程____________________________ 

    （4）、⑤⑥⑦最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是____________________________

    （5）、工业上冶炼⑥的单质选用的方法是  ____________________________ 

    （6）、写出⑦的单质与三氧化二铁反应的化学方程式____________________________

    （7）、写出③和⑧的最高正价氧化物对应水化物的浓溶液与一种结构为平面正六边形分子式为C6H6的物质反应的化学方程式：____________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年贵州省高一下学期期末考试 题型：填空题

    （14分）针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：

         族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

      1

    ①

     

      2

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

      3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

     

    ⑧

    ⑨

    （1）、写出 ⑧ 的原子结构示意图：_____________________________  

    （2）、形成物质种类最多的元素是 ____________________________  

    （3）、用电子式表示①和⑨形成化合物的过程____________________________ 

    （4）、⑤⑥⑦最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是 ____________________________

    （5）、工业上冶炼⑥的单质选用的方法是  ____________________________ 

    （6）、写出⑦的单质与三氧化二铁反应的化学方程式____________________________

    （7）、写出③和⑧的最高正价氧化物对应水化物的浓溶液与一种结构为平面正六边形分子式为C6H6的物质反应的化学方程式：____________________________

     

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