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    某研究性学习小组设计如图所示装置，用浓硝酸、铜片、水等三种试剂进行实验，探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物．

    填写下列空白．

    [实验探究]

    (1)探究浓硝酸的强氧化性．

    将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体．

    ①实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________；

    ②具支试管中发生反应的化学方程式为：________

    (2)探究稀硝酸的强氧化性．

    ①上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________；

    ②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是________(填标号)．

    A．c中收集到无色气体

    B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

    C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

    [实验反思]

    (1)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象．对该实验装置进行改进的方案是：可在b与c之间连接________．

    (2)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是________．

    [问题讨论]

    在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：

    ①认为两溶液所显颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度的差异引起的．

    ②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的．

    你认为上述意见________(填“①”或“②”)合理．(注：若选填①，下题中只答Ⅰ；若选填②，下题中只答Ⅱ)

    Ⅰ．如果你认为①合理，理由是________．

    Ⅱ．如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证：________

    答案：
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    配制KMnO4标准溶液如图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）
    ②⑤
    ②⑤
    ；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）
    容量瓶
    容量瓶
    ；
    （3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”或“偏小”）．
    测定血液样品中Ca2+的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO
     
    -
    4
    +5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
    则方程式中的x=
    2
    2
    ．
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为
    1.2
    1.2
    mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．
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    已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
     
    ．
    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：
     
    ．
    （3）过量的还原剂应是
     
    ．
    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为
     
    g（用含X、Y的代数式表示）．
    （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：
     
    ．（填金属阳离子）
    （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为
     
    L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl3固体．
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    （1）连接好装置后，在加入药品前应进行的实验操作是
     
    ．
    （2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ；装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ．
    （3）实验时，应先点燃
     
    处的酒精灯（选填“A”或“D”）．硬质玻璃管中反应的现象是
     
    ．写出E中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计以图1装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应．分析并回答下列问题：
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    （1）装置A中，b 为电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），则反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→
     
    →
     
    →f
    （4）实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”）．
    （5）D装置的作用
     
    ；若装置A中产生的氯气恰好能与100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极（阴极）增加的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
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    （1）步骤①灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是
     
    ．
    A．烧杯  B．坩埚    C．试管   D．烧瓶   E．蒸发皿
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ； 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）步骤④的目的是：
     
    ．
    （4）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由有两条．酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由是：
     
    ．
    （5）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘
     
    ．

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