【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素,单质的氧化性X>Z
C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D.W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W四种短周期元素,根据其在元素周期表的位置关系判断,X为O元素,Y为Si元素,Z为S元素,W为Cl元素,结合物质结构与元素周期律分析作答。
根据上述分析可知,X为O元素,Y为Si元素,Z为S元素,W为Cl元素,则
A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大,则Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小,故A错误;
B. X、Z虽都是ⅥA族元素,但X位于第二周期,Z位于第三周期元素,由于同族元素的非金属性依次减弱,单质的氧化性依次减弱,则单质的氧化性X>Z,故B错误;
C. 元素的非金属性越强,对应气态氢化物的热稳定性越强,因非金属性:Y<Z,则Y对应的气态氢化物的热稳定性比Z的低,故C错误;
D. 元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强(除F、O无最高正价以外),因非金属性:W>Z,则W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强,故D正确;
答案选D。
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【题目】乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体),已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下:
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)_____________________________________________;
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置:
①在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________________;
②当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______________,目的是________________________________________________;
(3)烧杯B内盛装的液体可以是________(写出一种即可);在实验的不同阶段,烧杯B的作用分别是_________________、______________________;
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为________________________________________。
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【题目】相同状况下,将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中,最后试管内液面上升的高度最高的是
A.V(NO2)∶V(O2)=2∶1B.V(NO)∶V(O2)=2∶1
C.V(NH3)∶V(O2)=2∶1D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)=1∶1∶1
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【题目】安徽省具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题,
(1)请写出基态Cu原子的外围电子排布式 ____________ 。焰火中的绿色是铜的焰色,基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 _________ 而变为激发态。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,下图是松脂酸铜的结构简式
请分析1个松脂酸铜中π键的个数_____ ;加 “*”碳原子的杂化方式为 ______ 。
(3)下图是某铜矿的晶胞图,请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)______________ ;与X等距离且最近的X原子个数为____
(4)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2,SO2分子的几何构型______,比较第一电离能:S _____ O(填“>”或“<”)
(5)黄铜合金可以表示为Cu3Zn,为面心立方晶胞,晶体密度为8.5g/cm3,求晶胞的边长(只写计算式,不求结果)____________ nm。
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【题目】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________。
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【题目】根皮素J ()是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下:
已知:
+R"CHO+H2O
回答下列问题:
(1)C的化学名称是___________.E中官能团的名称为_______________.
(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应试剂___________.
(3)写出由C生成D的反应类型___________
(4)F→H的化学方程式为______________________.
(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
(6)设计以丙烯和1,3-丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).
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【题目】下列离子方程式书写正确的是()
A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.用铜作电极电解食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.向氧化铁中加入氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.向一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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【题目】25℃时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.25℃时,H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4
B.图中a=2.6
C.25℃时,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D.M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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