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【题目】XYZW四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.YZX三种元素的原子半径依次增大

B.XZ都是第二周期ⅥA族元素,单质的氧化性X>Z

C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D.W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

【答案】D

【解析】

XYZW四种短周期元素,根据其在元素周期表的位置关系判断,XO元素,YSi元素,ZS元素,WCl元素,结合物质结构与元素周期律分析作答。

根据上述分析可知,XO元素,YSi元素,ZS元素,WCl元素,则

A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大,则YZX三种元素的原子半径依次减小,故A错误;

B. XZ虽都是ⅥA族元素,但X位于第二周期,Z位于第三周期元素,由于同族元素的非金属性依次减弱,单质的氧化性依次减弱,则单质的氧化性X>Z,故B错误;

C. 元素的非金属性越强,对应气态氢化物的热稳定性越强,因非金属性:YZ,则Y对应的气态氢化物的热稳定性比Z的低,故C错误;

D. 元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强(除FO无最高正价以外),因非金属性:WZ,则W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体),已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下:

物质

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

沸点

20.8

117.9

290

197.2

100

请回答下列问题:

(1)试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)_____________________________________________

(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置:

①在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________________

②当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______________,目的是________________________________________________

(3)烧杯B内盛装的液体可以是________(写出一种即可);在实验的不同阶段,烧杯B的作用分别是_______________________________________

(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案。所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为________________________________________

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【题目】相同状况下,将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中,最后试管内液面上升的高度最高的是

A.V(NO2)V(O2)21B.V(NO)V(O2)21

C.V(NH3)V(O2)21D.V(NO2)V(NO)V(O2)111

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【题目】安徽省具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题,

1)请写出基态Cu原子的外围电子排布式 ____________ 。焰火中的绿色是铜的焰色,基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 _________ 而变为激发态。

2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,下图是松脂酸铜的结构简式

请分析1个松脂酸铜中π键的个数_____ ;加 “*”碳原子的杂化方式为 ______

3)下图是某铜矿的晶胞图,请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)______________ ;与X等距离且最近的X原子个数为____

4)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2SO2分子的几何构型______,比较第一电离能:S _____ O(填“>”“<”)

5)黄铜合金可以表示为Cu3Zn,为面心立方晶胞,晶体密度为8.5g/cm3,求晶胞的边长(只写计算式,不求结果)____________ nm

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【题目】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。KCr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________

(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。KO间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________

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【题目】根皮素J ()是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下:

已知:

+RCHO+H2O

回答下列问题:

1C的化学名称是___________.E中官能团的名称为_______________.

2B为溴代烃,请写出A→B的反应试剂___________.

3)写出由C生成D的反应类型___________

4F→H的化学方程式为______________________.

5ME的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________(不考虑立体异构)

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

6)设计以丙烯和1,3-丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).

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【题目】下列离子方程式书写正确的是()

A.CaHCO32溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O

B.用铜作电极电解食盐水:2Cl2H2O2OHH2Cl2

C.向氧化铁中加入氢碘酸:Fe2O36H+2Fe3+3H2O

D.向一定量明矾溶液中滴加BaOH2溶液至生成沉淀的物质的量最多:2Al33SO423Ba2+6OH2AlOH33BaSO4

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【题目】25℃时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(

A.25℃时,H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.图中a=2.6

C.25℃时,HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

D.M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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