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    【题目】下列操作、现象和结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    将等体积等浓度的HX和HY与足量的锌反应，收集产生的氢气并记录其体积

    HX收集到的氢气多

    HX是强酸

    B

    向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体

    红色变浅

    碳酸钠溶液中存在水解平衡

    C

    向反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl溶液

    红色变浅

    增大KCl的浓度，平衡逆向移动

    D

    常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pH

    pH:K2SO3>KCl

    非金属性：Cl>S

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A. 将等体积等浓度的HX和HY与足量的锌反应，没说明时间，不能根据收集到的氢气量的多少判断强性强弱，故A错误；B.碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体Ba2++CO32-BaCO3,使CO32-+H2O=HCO3-+OH-平衡向左移动，滴有酚酞的溶液红色变浅，故B正确；C. 向反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl溶液,因为KCl为强电解质，在溶液中仍然以离子形式存在，所以不影响FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移动，故C错误；D. 常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的PH,不能根据溶液pH的大小，比较元素非金属性的强弱，故D错误；答案：B。

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    【题目】下列装置能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小

    用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸

    检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2

    验证镁和稀盐酸的反应的热效应

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】电解质溶液为碱性某蓄电池的反应为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。

    A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块， 或与该蓄电池的__________(填“正”或“负”)极相连。该电化学防护法称为___________________。

    （3）该蓄电池放电时负极电极反应式__________________，充电时阳极电极反应式_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(10分))对于A＋2B(气)nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

    (1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。

    (2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。

    (3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。

    (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题

    请回答下列问题

    (1)一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH。

    已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；

    ②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；

    ③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。

    写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：______________________。

    (2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时平衡常数K=___________，此时容器的体积为___________L。

    (3)工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol

    3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo

    采用降温操作的两个原因是_________________________________。

    (4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为______________________。Ⅹ溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。

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    【题目】下列对有机物的叙述中,不正确的是(　 　)

    A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 在FeBr3作催化剂时与Br2发生取代反应可生成三种一溴代物

    C. 在一定条件下可发生加成反应

    D. 一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应

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    【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

    A. 整个过程中O3作催化剂

    B. 反应III的方程式为O2+O===O3

    C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

    D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

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    【题目】下列说法中不正确的是( )

    A. 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

    B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气 5mol

    C. 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为发生了氧化反应

    D. 与互为同分异构体

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    【题目】碱式氯化铜[Cux(OH)yClz．mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制备碱式氯化铜的流程如下：

    回答下列问题：

    (l)“研磨”的目的为___ 。

    (2)“碱溶”的目的为 __ 。

    (3)“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为 ___；生成的Fe3+对Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。N的化学式为____。

    (4)“酸溶”时温度不能过高的理由为____。

    (5)若滤液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)3]=____。

    (6)为测定Cux (OH)yClz．mH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232 g，用适量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA标准液滴定Cu2+(Cu2+与EDTA以物质的量之比1：1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL。

    ①溶解样品所用酸的化学式为 ___。

    ②该样品的化学式为____。

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