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    14．下列同组中的两个不同反应（在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B．CaCl2+Na2CO3与Ca（NO3）2+K2CO3
    C．Ba（OH）2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D．NaOH+H2SO4与Fe（OH）3+H2SO4

    分析 A．碳酸氢钠电离产生碳酸氢根离子，碳酸钠电离产生碳酸根离子；
    B．二者反应实质都是钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
    C．氯化钡和硫酸氢钠反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，氢氧化钡和硫酸反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水；
    D．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式．

    解答 解：A．NaHCO3电离出HCO3-，Na2CO3电离出CO32-，反应物不同，离子方程式不同，故A错误；
    B．二者反应实质都是钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，反应离子方程式都是：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B正确；
    C．氯化钡和硫酸氢钠反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，反应离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，氢氧化钡和硫酸反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；
    D．二者虽然都是酸碱中和反应，但是氢氧化为强碱，应拆成离子形式，氢氧化铁为弱碱应保留化学式，所以不能用一个离子方程式表示，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意强弱电解质的判断，注意化学式的拆分，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3易溶于水形成胶体
    B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象
    C．Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象
    D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2，P1＜P2，△H＜0B．T1＜T2，P1＞P2，△H＞0
    C．T1＞T2，P1＞P2，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．

    制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
    步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在如图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
    步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色． 
    步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h． 
    步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥 
    （1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发． 
    （2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不断搅拌．
    （3）步骤3中加水不超过1mL，原因是加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等）．
    （4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗．
    （5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；除去该固体操作为抽滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 H2SO4 溶液是指含有硫酸的质量为9.8 g
    B．从1L0.5mol•L-1 H2SO4溶液中取出100mL，则取出溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1
    C．取0.1mol•L-1H2SO4溶液10mL，加100mL水稀释后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L-1
    D．150mL 1mol•L-1的NaCl溶液与75mL1mol•L-1的AlCl3溶液Cl-浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，
     某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的．在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba（NO3）2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

    已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
    ②Ba（NO3）2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
    ③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10   Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤．用离子方程式说明该提纯的原理BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
    （2）上述流程中Ba（FeO2）2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的B．
    A．BaCl2        B．BaCO3 C．Ba（NO3）2       D．Ba（OH）2
    （4）废渣2为Fe（OH）3．
    （5）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （6）过滤Ⅲ后的母液应循环到容器c中（选填a、b、c）
    （7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）同温同压下，等体积NO和NO2的物质的量之比1：1，密度比15：23
    （2）某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，该物质的相对分子质量是，30
    （3）同温同体积下，1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比1：3
    （4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液体积为25mL
    （5）在VL  Al2（SO4）3中含Al3+m g，则溶液中SO42- 的物质的量浓度为$\frac{m}{18V}$mol/L
    （6）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，所需浓H2SO4的体积为13.6mL；
    （7）将标准状况下的VL HCl（气）溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁矿石的主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
    【提出假设】
    假设1：铁矿石中只含+3价铁     假设2：铁矿石中只含+2价铁    假设3：铁矿石中含+2、+3价铁
    【定型探究】
    实验（一）
    取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量稀硫酸，微热，充分溶解后将滤液分成4份：①向第一份中加入少量KSCN溶液；②向第二份中加入适量高锰酸钾溶液；③向第三份中加入少量KSCN，再加入适量双氧水；④向第四份中加入适量氢氧化钠溶液．
    （1）上述方案中一定能证明铁矿石中含有+2价铁的方案是②．
    【定量探究】
    实验（二）铁矿石中含氧量的测定
    ①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

    （2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
    （4）若将H2换成CO，则还需补充尾气吸收装置．
    实验（三）．铁矿石中含铁量的测定

    （5）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2；步骤⑤中用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶．
    （6）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．由以上数据可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某化学反应过程如图所示．由图得出的判断，不正确的是（　　）
    A．1丙醇发生了还原反应
    B．生成物可以发生银镜反应
    C．反应中有红黑颜色交替变化的现象
    D．2丙醇也能发生图示的催化氧化反应

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