【题目】化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A. “84”消毒液中的NaClO有强氧化性,可杀菌消毒
B. 使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保
C. 铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎
D. 钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,不正确的是( )
A. 依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等
B. 依据是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 依据分散质粒子直径的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液
D. 依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液,其实验操作可分为如下几步:
①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。
②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞。
③倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。
⑥静置,分层。
⑦旋开活塞,用烧杯接收溶液。
⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
回答下列问题:
(1)在上述实验过程中,不必要的玻璃仪器是____________。
A.烧杯 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.量筒
(2)步骤⑦的操作中最应注意的是:_______________________________,及时关闭旋塞。
(3)下列操作或说法正确的是______________。
A.分液漏斗使用前须检漏,方法是向漏斗中加水,观察水是否从漏斗口流出,若不流出,则不漏水
B.萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层,上层接近无色,下层紫红色
C.可以由苯代替四氯化碳,但不可以用乙醇
D.可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液,其中一个电极上加入甲醇(CH3OH),同时另一个电极通入空气:
(1)此电池的负极反应式是__________;
(2)正极电极反应式是___________;
(3)电解液中的H+向___________极移动。
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【题目】常温下,分别在溶液中发生如下反应:
(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O,
(2)2A2++B2=2A3++2B-,
(3)2B-+Z2=B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是()
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-能发生
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
D.Z元素在(1)、(3)反应中均被还原
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是( )
A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B. 合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
C. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-= Fe3+,继而形成铁锈
D. 将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
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【题目】2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境,常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒,以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题:
⑴写出钠与水反应的化学方程式____________________
⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式___________________
⑶漂白粉溶于水后,与空气中CO2发生反应,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为__________________
⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质 (填序号)。
A.酸性 B.碱性 C.漂白性
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【题目】在复杂体系中,确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是
A. Fe3+首先反应,转化为Fe B. 反应开始时c(Fe2+)增大,然后又减小
C. Fe2+首先反应,转化为Fe D. 存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu
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