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    写出符合下列离子反应的化学方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的离子反应为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
    解答： 解：可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的离子反应为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
    故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，难度不大．把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意离子反应的意义及答案不唯一．
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    下列食物中富含维生素的是（　　）
    A、鸡蛋B、水果C、豆浆D、面粉

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    CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，则在这个反应中，反应物水是（　　）
    A、氧化剂
    B、还原剂
    C、既是还原剂又是氧化剂
    D、既不是氧化剂又不是还原剂

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    下列物质中，在一定条件下不能与二氧化硅反应的是（　　）
    A、氢氟酸B、氧化钙
    C、氢氧化钠D、水

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    已知含0.5mol的硝酸溶解了一定量的铁．若溶液中两种金属阳离子，物质的量恰好相等，则被还原的硝酸是
     
    mol．

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    当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（　　）
    A、冶炼厂的白色烟尘
    B、石灰窑的白色粉未
    C、聚乙烯等塑料垃圾
    D、白色建筑材料

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    下列因果关系成立的是（　　）
    A、因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
    B、因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
    C、因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
    D、因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性

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    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、非标准状况下，2.24LCH4含有的氢原子数可能是0.4NA
    B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.2NA
    C、1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳双键数目为4NA
    D、标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
    （1）在一个密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 则该反应正向反应是：
     
    反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K=
     
    ，达到平衡后，若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向
     
    反应方向移动，v（正）
     
    （填：不变、变大、变小）．
    （2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）．
    ①已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图1所示，该电池工作过程中O2应从
     
    （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为
     
    ．
    （3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），
    △H＜0    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是
     
    ．

    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0．l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
    mol/（L?min），若继续通入0.20mo1SO2和0．lmolO2，则达平衡时SO2的转化率
     
    （填“不变”、“增大”“减小”）
    （5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0．lmol?L-的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3?H2O的电离平衡常数约为
     
    ．

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