练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　）
    A、原电池中失去电子的一极为负极
    B、电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
    C、原电池中相对活泼的一极为正极
    D、电解池中发生氧化反应的一极为阳极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极．而电解池的电极与电源有关，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，以此来解答．
    解答： 解：A．原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故A正确；
    B．电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故B正确；
    C．一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，故C错误；
    D．与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查电化学反应原理，为高频考点，把握正负极、阴阳极的判断方法为解答本题关键，注意原电池及电解池的区别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
     
    （用含图中字母的代数式表示）．
    （2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    A．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）               
    B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变          
    D．混合气体的密度不再改变
    （3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    A．c（H2）减少                     
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加           
    D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    1）、已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-），且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
    则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3?H2O ②（NH4）2CO3③KHSO3　④KHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
     

    2）、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式
     

    3）、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是
     
    ，用离子方程式表示产生上述现象的原因：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，金属A焰色反应为黄色，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙
     
     丙
     
     F
     

    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①金属A和水反应
     

    ②D和G的水溶液反应
     

    （3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在
     
     之间，验证的简单方法是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液pH分别为a、b、c（单位为mol?L-1），下列判断正确的是（　　）
    A、a=b=c
    B、A=b＞c
    C、b＞a＞c
    D、c＞a＞b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法．流程如下：CrO
     
    2-
    4
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    fe2+
    ②还原
    Cr3+
    沉淀剂a
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓，其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A、第①步当2c （Cr2O72-）=c（CrO42-）时，达到了平衡状态
    B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
    C、Cr（OH）3是一种两性氢氧化物，所以像Al（OH）3一样能溶于氨水和碳酸溶液中
    D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答：
    （1）该装置的名称是
     
    （填“电解池”或“原电池”）．
    （2）A、B中至少有一种是金属
     
    （填名称），接电源的
     
    （填“正极”或“负极”）．
    （3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为
     
    ．
    （4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用如图2所示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式
     
    ，
    当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=
     
    （室温下）．
    II．利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
     
     处．
    若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    Ⅰ【提出猜想】
    猜想1：只有SO2气体
    猜想2：只有CO2气体
    猜想3：
     
    ．
    Ⅱ为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
    【实验探究】
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列
     
    试剂（填编号）．
    A．NaCl溶液  B．KMnO4溶液   C．盐酸   D．澄清石灰水
    （2）A中品红溶液的作用是：
     
    ．C中品红溶液的作用是：
     
    ．
    （3）D中澄清石灰水的作用是：
     
    ．
    （4）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
    ①A中品红溶液退色　②C中品红溶液退色　③D中澄清石灰水变浑浊
    由上述现象该小组同学确认猜想1正确，你认为
     
    （填正确、错误、不一定）理由是（填正确不用答）
    （5）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象，
    ①A中品红溶液退色　②C中品红溶液不退色　③D中澄清石灰水变浑浊
    由此可以确定上述那个猜想正确
     
    ．
    （6）如果只验证猜想2，有同学认为上述A、B、C三个装置不需要，你认为可行吗？阐述你的理由：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各组实验中反应最快的是（　　）
    组号反应温度
    （℃）    		参加反应的物质体积（mL）
    Na2S2O3H2SO4
    体积（mL）浓度（　mol?L-1　）体积（mL）浓度（　　mol?L-1）
    A1050.1100.115
    B1050.150.120
    C3050.150.120
    D30100.08150.085
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案