【题目】反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0,在一定的条件下达平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动;②加入催化剂B的转化率提高;③压强增大一倍,平衡不移动,υ(正)、υ(逆)不变;④增大B的浓度,υ(正)>υ(逆);⑤升高温度,平衡向逆反应方向移动,υ(正)减小
A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
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【题目】有下列装置图
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与____________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用________________________。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.浓硫酸
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,A中发生的离子反应方程式为:_________________;则两个E装置内的药品依次是_________、_____________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(3)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象_______________。
(4)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式_________________。
(5)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________;F的烧杯所起的作用是_______________________________。
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【题目】现有下列三种有机化合物:A.CH2=CH2 B. C.CH3COOH
(1)化合物C所含能电离出H+的原子团的名称是____________;
(2)三种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____________(填字母代号);
(3)写出在一定条件下,A发生聚合反应的化学方程式_______________
(4)写出在一定条件下,化合物C与CH3CH2OH发生反应的化学方程式__________
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【题目】现有下列五种物质:①CO2;②NH3;③SO2;④H2SO4;⑤NaCl。
(1)其中,能使品红溶液退色的是_____________(填序号,下同);
(2)属于电解质的是_____________ ;
(3)只含离子键的是________________;
(4)利用下图装置并从B口进气,可收集的气体是___________ 。
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【题目】亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]为重要的阻燃增塑剂。实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O;实验步骤如下:
①将40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。
②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液,用冰水控温6~8℃,开动搅拌器,约1h滴加完毕。
③将反应物倒入烧杯中,用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7~8,再用去离子水洗涤三次,在仪器B中分离。
④减压蒸馏,收集产品,得23.32g产品。
(1)装置图中仪器A叫做恒压滴液漏斗,与分液漏斗比,滴液时的优点是 ;步骤③中仪器B名称为 。图中NaOH溶液的作用为 。
(2)用碳酸钠溶液洗涤的目的是 ;用去离子水洗涤的目的是 。
(3)减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有 (写两个的结构简式)。
(4)从无水乙醇利用角度计算,本次实验产率为 (填数值)。
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【题目】将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物 质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的描述不正确的是
A. O~a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O
B. a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O
C. a~b段与c~d段所发生的反应相同
D. d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解
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【题目】氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质,其原因是( )
A.都能电离出金属离子B.都能与酸反应生成盐和水
C.都能使无色酚酞溶液变成红色D.溶液中都含有OH-
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