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    5．已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为221 kJ/mol
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

    分析 A．碳完全燃烧生成二氧化碳，1molC完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ；
    B．反应热应指明+、-；
    C．浓硫酸稀释放出大量的热；
    D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．

    解答 解：A．碳完全燃烧生成二氧化碳，1molC完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，则碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
    B．反应为放热反应，①的反应热为-221 kJ/mol，故B错误；
    C．浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
    D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．工业上有一种利用天然气合成氨的工艺，流程示意图如图：
    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）天然气脱硫时的化学方程式是3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；得到单质硫的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2=4Fe（OH）3+6S；
    （2）为使K2CO3（aq）和CO2充分反应温度与压强应当如何控制，为什么？低温高压，有利于增大二氧化碳的溶解；
    （3）流程中有三处循环，分别是氢氧化铁、碳酸钾、合成氨时未反应完的氮气和氢气；
    （4）碳酸氢钾分解得到的CO2可用于制干冰，制碱；
    （5）一次转化后CO所占体积比是22.5%；
    （6）合成氨生产主要设备有压缩机、合成塔、热交换器、水冷器、氨冷器、氨分离器（填写其中三个即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
    ①实验原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    ②实验装置（如图）．
    ③按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为电能，电子由负极电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+，该极发生了氧化反应．（填“氧化”或“还原”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用所学化学知识解答问题：
    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图甲所示．
    ①X的化学式为NH3．
    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）bc．
    a．温度、压强对化学平衡的影响
    b．铁触媒在该温度时活性大
    c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动．图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是c，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是a
    （2）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：2NH3?NH4++NH2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下一定是很容易发生
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热
    D．一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
    开始沉淀pH4.25.81.2
    完全沉淀pH6.78.33.2
    （1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是d（填序号）．
    a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO ．（写化学式）
    （4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分．
    （5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
    ①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓
    ②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
    ③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即碱式盐）．则说明碳酸铜于氢氧化铜的溶解度相近
    （6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，现通过下列方案测定其组成．步骤如下：
    ①称量样品；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO．
    请对上述测定方案作出评价．①称量样品的质量必须知道，③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学实验小组为确认铜与浓硫酸反应的产物，设计如图实验装置．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入适量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中，塞紧试管口，在玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．回答下列问题：
    （1）写出a处反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）试管中的反应进行一段时间后，b处滤纸条的变化为滤纸条褪色，据此可以确认产物中一定有SO2（填化学式）．
    （3）反应结束后在试管底部常可见到一些白色固体，该固体可能是CuSO4（填化学式），将试管上层液体倒去，再向试管中慢慢加入少量水，振荡，静置，观察溶液的颜色变化．这一步操作的目的是要证实Cu与浓H2SO4反应生成了CuSO4．
    （4）玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为溶液橙色加深或溶液颜色加深；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为溶液由橙色变为黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    C．臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
    D．向水中加入明矾进行杀菌消毒

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