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    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）  铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
    请回答下列问题：
    ① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。
    ② 加入锌粉的目的是________。
    ③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
    ④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （2）  结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂。
    (1) 实验室用(NH4)2Fe(SO4)2固体配制一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
    ①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的          （填字母代号）

    ②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液250ml，需称取(NH4)2Fe(SO4)2    g
    ③若在配制过程中，烧杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度       ；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度     。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有       。
    a．KAl(SO4)2   b．KAlO2   c．NH4Al(SO4)2    d．[Ag(NH3)2]NO3
    （3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，试用离子方程式解释其原因：
                             ；                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图（图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出）。装置A中为无水乙醇，装置E中为新制Cu(OH)2悬浊液。

    请回答：
    （1）在实验过程中，需要加热的装置有           （填装置序号）。
    （2）装置B中发生反应的化学方程式是                                  ；
    能验证B中反应产物的实验现象是                                  。
    （3）装置D中碱石灰的作用是                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
    		要鉴别己烯中是否混有少量甲苯
    B
    		将石油裂解气通入酸性高锰酸钾
    		确定裂解气中含有乙烯
    C
    		淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
    		检验淀粉水解产物有还原性
    D
    		将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中
    		检验气体中含有乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
     
    		实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    A
    		适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
    		产生沉淀
    		碳酸的酸性比盐酸弱
    B
    		二氧化硫通入溴水中
    		溶液褪色
    		二氧化硫有漂白性
    C
    		取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置
    		溶液分层，下层呈
    橙红色
    		原无色溶液中一定有溴离子
    D
    		将铜片放入浓硝酸中
    		产生大量无色气体，溶液呈蓝绿色
    		只体现浓硝酸的强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
    以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

    (1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：                      ▲                       。
    (2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有     ▲    ：
    A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
    (3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           。
    (4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到     ▲       时，停止加热。需经过的实验操作包括：   ▲     、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲          的晶体。
    (5)抽滤装置的仪器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽气泵组成。
    (6)产品中Fe2＋的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
    称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
    ①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
       Fe2＋＋   MnO4－＋(        )=" "   Mn2＋＋     Fe3＋＋    H2O
    ②本实验的指示剂    ▲          。
    A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
    ③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中
    ④终点颜色的变化：          ▲                           。
    ⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲      。
    (7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：     ▲       。(用a,b,c回答)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气

    写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称         、          ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
    Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：              ；假设③：              。
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
     实验方法
    		实验现象
    		结论
    在溶液中加
    KSCN溶液
    		                        
    		固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液
    		KMnO4溶液紫色
    不褪色
    		固体物质中不含______
    由此得出结论：假设    成立（填序号①②③）。
    Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式              。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
    方案1：设计流程图如下：

    请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
    评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能区别 NaCl 、 AgCl 、CuSO4、 MgCl2四种固体的试剂是   （   ）
    A．蒸馏水B．蒸馏水、硝酸
    C．蒸馏水、氨水D．蒸馏水、 BaC12溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某研究性学习小组的同学在实验室对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究。
    甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：

    （1）甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因      
                                            
    （2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是                                     ，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是                                       ；
    （3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一装置。缺少的装置中发生的离子反应方程式为                                      

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