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    5．在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；
    ②除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
    ③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸：将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液；
    ④乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；
    ⑤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．③④⑤

    分析 ①汽油和苯混溶；
    ②氯气和乙烷发生取代反应；
    ③浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水；
    ④乙烯与氢氧化钠不反应；
    ⑤乙醇与生石灰不反应．

    解答 解：①汽油和苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故错误；
    ②氯气和乙烷发生取代反应，应用溴水除杂，故错误；
    ③浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故正确；
    ④乙烯与氢氧化钠不反应，可用于除杂，故正确；
    ⑤乙醇与生石灰不反应，乙酸与生石灰反应生成难挥发的乙酸钙，进而用蒸馏的方法分离，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，难度不大，注意把握物质的性质异同，除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中含R27.27%．对此元素的叙述不正确的是（　　）
    A．该元素为碳B．该元素的气态氢化物含H 25%
    C．RO2为极性分子D．RO2与水反应能生成酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
    A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性
    C．x的能层数等于y的能层数D．x的第一电离能小于y的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．（相对原子质量：C=12  O=16  Ca=40）
    【方案Ⅰ】如图：
    ①称取碳酸钙样品m g；②加入过量盐酸；
    ③测定仪器A的增重为a g．
    （1）仪器A的名称是干燥管．
    【方案Ⅱ】
    ①称取碳酸钙样品5.0g；②用1.00mol/L盐酸100.0mL（过量）溶解样品；③取溶解后溶液体积的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL．
    （2）该碳酸钙样品的纯度=85.0%．（计算结果保留三位有效数字）
    【方案Ⅲ】
    ①称取碳酸钙样品mg；②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m′g．
    （3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是防止生成的氧化钙与空气中的H2O、CO2反应，造成质量改变而产生误差．
    【方案Ⅳ】
    ①称量碳酸钙样品m g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为bg．
    （4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）BC．
    A．m           B．c、V          C．c′、V′D．b
    （5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是Ⅱ．写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差．）
    方案Ⅰ；气体质量难以测量准确或回答①装置中原有的CO2也被碱石灰吸收；②反应产生的CO2未被完全吸收；③空气中的H2O和CO2也被碱石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应；⑤装置的气密性不好等；或Ⅲ；实验室难于提供1000℃的高温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br               
    ②CH3CH2OH $\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH2+H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O     
     ④C6H6+HNO3$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$ C6H5NO2+H2O．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
    ①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
    ②2NO2（g）?N2O4（g）
    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（　　）
    A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）-1
    B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
    C．反应①、②均为吸热反应
    D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：
    在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
    请回答下列问题：
    （1）化合物B能发生下列哪些类型的反应A、B、D．
    A．取代反应 　　　　　　　 
    B．加成反应
    C．缩聚反应  　　　　　　　
    D．氧化反应
    （2）写出化合物C所有可能的结构简式．
    （3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）：C$\stackrel{还原}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+F$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$G
    已知：RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH2OH，RX$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+RCOOH
    ①确认化合物C的结构简式为．
    ②F→G反应的化学方程式为．
    ③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（　　）
    A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
    C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国酸雨形成的主要原因是（　　）
    A．汽车排出的大量尾气B．自然界中硫化物的分解
    C．工业上大量燃烧含硫的燃料D．制硝酸厂排出的大量尾气

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