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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
    B．铝合金比纯铝的熔点更高
    C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
    D．漂白粉应隔绝空气密封保存

    分析 A．某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低；
    B．合金的熔点比各成分都低；
    C．加入单质铁还原FeCl3溶液；
    D．漂白粉中的次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸．

    解答 解：A．某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2-→S为被氧化过程，Fe2+→Fe为被还原过程，故A错误；
    B．合金的熔点比各成分都低，所以铝合金比纯铝的熔点更低，故B错误；
    C．加入单质铁还原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液时，不能加单质铁，故C错误；
    D．漂白粉中的次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，在空气中易失效，应隔绝空气密封保存，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及合金的特征、氧化还原反应以及试剂的保存等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B．大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同学按表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是
    （　　）
     加3%Na2S2O3/mL加1：5的H2SO4/滴温度/℃
    A52525
    B51535
    C52545
    D51545
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
    （2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是A．
    A．大于2倍  B．等于2倍  C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍
    ②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于106．
    （3）脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol•L-1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为12g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．本月4日，谷歌公司宣布：以60胜O负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题．其中，高纯度硅是一种重要的基础材料．以下是工业上制取纯硅的一种方法：
    请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
    （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有①②③（填反应代号）．
    （2）写出反应①的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$Si+2CO↑；在反应①发生的同时，会发生副反应：SiO2+3C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$SiC+CO↑．若产品中单质硅与碳化硅的物质的最之比为l：l，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为5：2．
    （3）写出反应③的化学方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （4）整个制备过程中必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质．写出该反应的化学方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    （5）硅的化合物用途也很广泛，将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;1373～1623K\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；A、B、C几种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是CO2（填化学式）；将该气体通入化合物W的水溶液中的现象为出现浑浊（白色沉淀）．
    （6）工业上：常将硅酸盐的化学式表示为氧化物的形式，如：Na2SiO3可表示为Na2O•SiO2，正长石的化学式为KAlSi3Ox，则x=8，将正长石的化学式改写为氧化物的形式K2O•Al2O3•6SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（　　）
    A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
    B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
    C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
    D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．液态氯化氢B．浓硫酸C．熔融的KOHD．MgCl2晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （1）写出钛元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
    净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）④中加入的X可能是A
    A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
    （4）④⑤两步的目的是除去亚铁离子．
    （5）写出⑥的化学反应方程式TiOSO4+2H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
    II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
    将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池．
    （6）阴极反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
    （7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．
    方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
    TiO2 （s）+2Cl2 （g）?TiCl4（1）+O2 （g）△H=+151kJ/mol
    所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4．请从反应原理角度说明该反应难进行的原因该反应的△H＞0，△S＜0，反应难自发进行．

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